题目内容
【题目】食盐是人类生存的必需品，获取食盐的途径有多种。
（1）开采岩盐，地下盐层含氯化钠等物质。配置某氯化钠溶液需85mL水，应选用______________mL量简量取（选填编号）。
A.10 B.20 C.100
（2）熬制井盐。《天工开物》记载：抽取深井中的盐水，用井中产生的天然气作为燃料熬制井盐。其燃烧的化学方程式是______________。氯化钠与硝酸钠的溶解度曲线如图，20℃时溶解度较小的物质是______________。
（3）海水晒盐。某地海水中主要物质的含量见表。
物质 | 每100g海水所含质量（g） |
水 | 96.5 |
氯化钠 | 2.7 |
硫酸钠 | 0.2 |
… | … |
①该海水中氯化钠的质量分数为______________（精确到小数点后1位）。
②从食盐水中获得食盐的方法为______________；该实验操作中玻璃棒的作用是______________。
③除去氯化钠中的氯化钙应选用的试剂是______________。
【答案】C 
氯化钠 2.7% 蒸发结晶 使液体受热均匀，防止液滴外溅 碳酸钠（或Na2CO3）
【解析】
（1）用量筒量取一定量的液体时，应选取略大于所需液体体积的量筒，这样测量的准确度较高，误差小，故配置某氯化钠溶液需85mL水，应选用100mL的量筒，故选C；
（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
由图可知，20℃时溶解度较小的物质是氯化钠；
（3）①该海水中氯化钠的质量分数为：
；
②由于氯化钠的溶解度受温度的影响较小，故从食盐水中获得食盐的方法为蒸发结晶；
该实验操作中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
（4）除去氯化钠中的氯化钙应选用的试剂是碳酸钠，因为碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钙不溶于水，过滤即可得到纯净的氯化钠。
【题目】以甲为原料转化成丙的微观过程如下图。下列说法正确的是
A.转化①中原子的种类发生改变B.转化②中丙和丁的分子个数之比为1∶1
C.乙的水溶液在农业上可做化肥D.转化①、②中氢元素的化合价都发生变化
【题目】为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、 t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表:
加热时间 | t1 | t2 | t3 | t4 |
剩余固体质量/g | 2.48 | 2.34 | 2.04 | 2.04 |
请仔细分析实验数据，回答下列问题
（1）完全反应后产生氧气___________g
（2）该样品中氯酸钾的质量分数_________。
