李一丁同学设计的下列实验方案中.合理且能获得成功的是A．用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量B．将混有少量CO的CO2气体点燃.以除去COC．将混有O2的CO通过灼热的CuO.以除去O2 D．根据H2.CO.CH4三种气体燃烧产物不同将它们区分开来题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（11分）一包黑色粉末可能由氧化铜、木炭粉中的一种或两种组成。为探究其组成，某化学兴趣小组的学生选择以下部分装置进行实验。

Ⅰ．小亮用装置A 与E连接，关闭弹簧夹X，给排尽空气后的盛有黑色粉末的硬质玻璃管加热。一段时间后，若黑色粉末变红色，澄清石灰水变浑浊，则可判断该黑色粉末的成分是         (10)       (写化学式)，写出产生上述现象时，玻璃管内物质发生反应的化学方程式    （11）  ；
若黑色粉末不变色，澄清石灰水也不变浑浊，则无法确定黑色粉末的成分。
为进一步确定其成分，小明帮助小亮又进行如下实验：他将干燥的氢气与A中的黑色粉末反应，并检验其产物。你认为他应选择的仪器装置以及连接顺序依次为        (12)        （填字母代号），在给黑色固体加热前，应先通入氢气，目的是    (13)            。
若实验现象为             (14)           ，则黑色粉末的成分是氧化铜；若无上述实验现象则为木炭。
Ⅱ．除上述方法外，小强又设想出另一种简单易行的实验方法：取少量粉末于试管中，再加入过量     （15）      试剂（填试剂名称），实验中可能出现的现象与对应的结论如下表所示（表中未列完所有情况），请你完成下表：

	实验现象	结论
①	有黑色不溶物，溶液呈蓝色	（16）
②	（17）	只含木炭
③	（18）	（19）

下列对比实验不能达到实验目的是

选项]	实验目的	实验设计
选项]	实验目的	实验一	实验二
A	探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序	将铁丝放入2mL10%的硫酸铜溶液中	将银丝放入2mL10%的硫酸铜溶液中
B	催化剂对化学反应速率的影响	将带火星的木条伸入装有5mL5%过氧化氢溶液的试管中	将带火星的木条伸入装有少量红砖粉和5mL5%过氧化氢溶液的试管中
C	酸雨危害的模拟实验	将植物嫩叶浸泡在10mL蒸馏水中	取10mL蒸馏水，通入过量二氧化硫气体，再将植物嫩叶浸泡其中
D	人体吸入和呼出气体中二氧化碳含量的比较	向一瓶呼出的气体中伸入燃着的木条	向一瓶呼出的气体中倒入少量澄清石灰水

小玲猜测一瓶久置于空气中的NaOH溶液中含有Na₂CO₃,他设计的下列实验，对此猜测能提供有力实证的是（）

某校研究性学习小组用右图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70％。

（1）燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶中的原是                            。
（2）如果镁条只和空气中的氧气反应．则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的  ％。现进入集气瓶中水的体积约为容积的70％，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。
【发现问题】氮气是怎么减少的呢?
【假设一】氮气与镁条反应而减少。
【假设二】                                                           。
【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧．产物为氮化镁(Mg₃N₂)固体。氮化镁中氮的化合价      ：镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧，写出该反应的化学方程式                 ，二氧化碳做            剂。
（3）通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识：
                                 （写出一点即可）。

（4分）李老师指导化学兴趣小组的同学，设计了“测量空气中氧气体积分数”实验的新装置（见下图）。

【小资料】
(1)白磷着火点只有40℃，易燃烧，且耗氧彻底；　
(2)注射器上的侧孔针头进入橡皮塞内，注射器与锥形瓶就不能相通；
(3)硫酸铜溶液能与白磷反应，从而化解白磷的毒性。
【实验探究】
(1)在确保装置不漏气时，按图装入药品、连好仪器。
(2)将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃。
(3)燃烧结束，等到锥形瓶冷却到室温，即可把注射器针头推下来（刺穿橡皮塞），此时注射器里的硫酸铜溶液会   ▲   ；如实验比较成功，则最终注射器里的液面约停留在   ▲   mL刻度处。
【反思与评价】
(1)足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，这说明瓶内剩余气体   ▲   （填 “支持”或“不支持”）燃烧。
(2)此改进装置与课本上“测量空气中氧气体积分数”实验装置相比，有不少的优点，请你写出一条：  　　　　　 ▲ 　　　　　  。

下图是二氧化碳的制取和性质实验的微型一体化装置图，该装置的气密性良好。

请回答小题。
（1）（2分）挤压胶头，滴入稀盐酸。过一会儿，用燃着的木条放在微型集气瓶口，如果                   ，则说明二氧化碳已收集满。
（2）（2分）生成的二氧化碳在装置内与1、2处的溶液反应，1处的反应现象是          ，2处生成了白色沉淀。
（3）（2分）用橡胶塞塞紧微型集气瓶口，再反复挤压几次胶头。一段时间，氢氧化钠溶液被吸进了微型气体实验器和微型集气瓶中。这是由于                （用化学方程式表示）的缘故。

（12分）某化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的淡黄色粉末，同学们对探究该粉末产生浓厚兴趣，并在老师的指导下进行探究活动。
【提出问题】这种淡黄色粉末是什么？有什么性质和用途？
【查阅资料】①硫是淡黄色粉末，不溶于水；②过氧化钠（Na₂O₂）是淡黄色粉末，在常温下能与水反应生成碱和一种气体；在呼吸面具中和潜水艇里常用作供氧剂。
【猜想与探究】猜想：淡黄色粉末可能是：a．硫；b．过氧化钠；c．硫和过氧化钠的混合物。
探究：过氧化钠与水反应的生成物的成分。
【实验与结论】

	实验操作	实验现象	实验结论
猜想	在一支洁净的试管中加入适量的上述淡黄色粉末，再加入足量的蒸馏水	_____________________	猜想a、c不成立，猜想b成立。
探究	①用带火星的木条伸入过氧化钠与水反应的试管中	木条复燃	生成物有___________
探究	②往①试管内的溶液中滴加___________ ______________	_____________________	生成物有氢氧化钠

【继续探究】小组的同学对过氧化钠能作为供氧剂也很感兴趣，大家讨论认为可能是CO₂在常温下能与过氧化钠反应有关，于是设计右图所示的装置继续实验探究。

实验操作	实验现象	实验结论
①将CO₂从a口处通入装置内，再把带火星的木条放在装置b口处	木条复燃	CO₂在常温下能与过氧化钠反应，该反应的化学方程式为： ____________________________
②取出充分反应后的固体生成物于试管中，往试管内滴加稀盐酸，将生成的氢气通入澄清石灰水中	有气泡产生石灰水变浑浊	CO₂在常温下能与过氧化钠反应，该反应的化学方程式为： ____________________________

【交流与比较】与我们学过的制氧气方法相比，常选用过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂的主要理由是（从两个不同角度回答）：________________________________、________________________________。

.(10扬州27). (15分）叠氮化钠(NaN₃）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．
【应用研究】
(1)汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN₃，迅速分解为Na、N₂，反应方程式为_______。
【制备研究】
(2)将金属钠与液态氨反应得NaNH₂，再将NaNH₂与N₂O反应可生成NaN₃、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH₃＋N₂O = NaN₃＋NaOH＋X,实验室检验X气体使用的试纸是湿润________。
【Na₂CO₃质量分数测定】
工业级NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃，为测定样品中Na₂CO₃的质量分数设计如图
装置（已知H₂SO₄溶液与NaN_3,反应不生成气体）。

(3)装置A的作用是_____。设计的实验步骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，_______；⑤再次称量装置C。计算碳酸钠含量至少需要测定______（填数字）个数据。根据制备反应，分析工业级NaN₃中含有Na₂CO₃的可能原因_______。
【NaN₃纯度测定】精确称量0.140 g NaN₃样品，设计如图装置，测定其纯度。已知

(NaN₃中的N全部转化为N₂，其他产物略），反应中放出大量的热。

(4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差_____（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。
(5)使小试管中的NaN₃样品与M溶液接触的操作是______。
(6）使用冷水冷凝的目的是______。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是_______。
(7)常温下测得量气管读数为67.2 mL(N₂的密度为1.25 g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是_____（填字母序号）。
A. 100 mL B. 1 L C. 2 L
(8)计算NaN₃样品的纯度（写出计算过程）。

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