题目内容
【题目】探究学习小组在制作“叶脉书签”时，需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸，如图1所示为该小组配制10%的氢氧化钠溶液的操作过程：
（1）图1中仪器a的名称是_____，写出该仪器的另一种用途_____。
（2）操作B中，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿里，并置于托盘天平_____盘（填“左”或“右”）进行称量。
（3）操作D中，用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到_____（填写仪器名称），某同学在读取量筒读数时的视线如图2所示，若其他操作正确，则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
【答案】烧杯 用作反应容器 左 胶头滴管 偏小
【解析】
（1）图1中仪器a的名称是烧杯，烧杯的用途：可以用作反应容器；
（2）操作B中，托盘天平使用时应该“左物右码”，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿里，置于托盘天平左盘进行称量。
（3）操作D中，用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到胶头滴管（用于定容），某同学在读取量筒读数时仰视读数，则导致量取液体体积偏大，若其他操作正确，溶质质量不变，则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数偏小。
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案
【题目】利用pH传感器实时监测在酸碱中和反应过程中pH的变化情况，是化学实验的一大重要变革，它可将实验过程中某些因素(酸碱性、气压等)的变化以数据、图象的形式呈现出来，这种方法极大丰富了实验研究的方法，被称为“数字化实验”。某校化学研究小组同学利用数字化实验室。对初中化学常见的实验进行了探究活动，请回答:
（1）探究二氧化碳与水的反应
方案一 | 方案二（数字化实验） |
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Ⅰ、图1中可观察到甲试管中的紫色液体变为红色，乙试管的作用是_________。
II、由图2坐标图中的曲线可知，烧杯内溶液的酸性逐渐变_______(填“强”或“弱”)，化学方程式为_________。
（2）探究蜡烛燃烧的产物
方案一 | 方案二（数字化实验） |
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Ⅰ、如图3所示，用注射器在蜡烛外焰部位抽气并振荡，可观察到________，该反应生成了二氧化碳，该反应的化学方程式为_______。
II、如图4所示，蜡烛在密闭容器内燃烧，同时监测容器内氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化,形成三条曲线如坐标图所示。曲线_______。(选填“a”，“b”，“c”) 能够说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水。
（3）比较块状碳酸钙、碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速度
方案一 | 方案二（数字化实验） |
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Ⅰ、图5中，乙试管中稀盐酸的浓度C%应为___，发生反应的化学方程式为____。
Ⅱ、按图6所示进行实验，倾斜锥形瓶使小试管内的稀盐酸流入瓶中与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示。对比分析坐标图中的点_____(选填a~d)可知:两个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与粉末与稀盐酸反应所需时间更短。
【题目】有如下图所示的两个实验：
（1）在实验 2 中，加热硬质玻璃管时，管中发生反应的化学方程式为_____。
某同学取一些实验 1 反应后的溶液和一些实验 2 反应后硬质玻璃管中的固体，将它们一同倒入容器M 中，发现有明显变化现象产生，且最终还有固体存在。他对 M 中反应后的物质成分进行如下探究。
（查阅资料）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（FeCl3 溶液呈黄色）；Fe2O3 与 Cu(NO3)2 不反应。
（实验分析）M 中一定发生了的反应的化学方程式是_____。
（提出猜想）反应后，M 中剩余的固体是什么？
猜想Ⅰ：Cu 和 Fe 猜想Ⅱ：Cu 和 Fe2O3 猜想Ⅲ：______。
（进行实验）进行如下实验，请完成填空。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
一、把 M 中反应后的混合物过滤， 得到固体和溶液，将固体烘干， 用磁铁吸引固体。 | ______ | 固体中不含铁。 |
二、再取少量步骤一的固体，加 入过量的稀盐酸。 | 固体减少，溶液变成黄色 | 固体中一定含有_____。 |
（问题探讨）
（2）从 M 中滤出的固体不含单质铁的原因是_________。
（3）如果要进一步确定容器 M 滤出的溶液中是否含有硝酸铜，可用 __________（填试剂名称） 进行检验，通过 __________的现象来进行判断。
