题目内容

【题目】下列叙述体现了质量守恒定律的是

A.水结成冰前后，质量保持不变

B.50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL

C.1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳

D.100g 质量分数为30%的过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水

【答案】C

【解析】

A、水结成冰，只是水的状态发生了变化，无新物质生成，属于物理变化，不能体现质量守恒定律，不符合题意；

B、50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL，是因为分子之间存在间隔，不能体现质量守恒定律，不符合题意；

C、碳与氧气反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C + O2CO2，每12份质量的碳与32份质量的氧气生成44份的二氧化碳，1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳，符合题意；

D、过氧化氢溶于水，形成过氧化氢溶液，无新物质生成，属于物理变化，不能体现质量守恒定律，不符合题意。

故选C。

练习册系列答案
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（2）步骤④发生化合反应，写出该反应的化学方程式_____。

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（查阅资料）

①制取漂白粉的原理：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O，其中有效成分是NaClO；

②漂白液的漂白原理：

NaClO在空气中很快发生反应：2NaClO+H2O+CO2═Na2CO3+2HClO

生成的HClO能使有色物质褪色；

③HClO不稳定，受光照时易分解生成HCl和一种常见气体。

（进行实验）小组同学通过实验，证明了该漂白液已完全失效，他们的实验方法及观察到的现象是__________________________________________________。

（交流讨论）该小组同学经过分析得出：HClO分解除生成HCl外，生成的另外一种常见气体是_______（写化学式），验证该气体的方法是______________________________。

（提出问题）该漂白液的成分是什么？

（作出猜想）猜想一：NaCl

猜想二：NaCl、Na2CO3

猜想三：NaCl、Na2CO3、NaOH

（进行实验）

（1）小立验证猜想三。他向该漂白液中滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，证明猜想三正确。大家一致认为小立的实验方案不科学，原因是__________________。

（2）小刚取适量该漂白液于试管中,滴加足量稀盐酸,观察到有大量气泡产生,证明溶液中一定含有Na2CO3,从而否定了猜想一。Na2CO3与稀盐酸反应的化学方程式为_____________________________________。

（3）为了进一步验证是否含有NaOH，大家经过讨论最终达成了一致意见：向该漂白液中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止,加入_________,无明显现象,证明猜想三不正确，从而证明猜想二正确。该实验中若用饱和石灰水代替CaCl2溶液是否可行？____________为什么？__________________________________。

（反思拓展）

（1）为了避免漂白液失效，我们在保存和使用时应避免光照，用完后及时拧紧瓶盖。

（2）检验A、B两种物质是否同时存在,一定要考虑二者性质的互相干扰问题。

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已知:Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑ Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4

(1)进行过滤操作的是过程______(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”)。

(2)过程Ⅲ加入适量A的化学方程式是______。

【题目】请从A～C中任选两个作答，若均作答，按前两个计分。

序号

A

B

C

实验

装置

问题

该实验的目的是_____。

若用此实验成功验证质量守恒定律，改进的方法是_____。

能说明铜具有导热性的现象是_____。

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