题目内容

【题目】(7分) 实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物,极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究:

(1)【猜想】猜想Ⅰ:没有变质,“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH;

猜想Ⅱ:已完全变质,“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3

则CaO与水反应的反应方程式为

(2)【实验】如下图所示:

(3)【判断】

a.若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热,则由操作②现象判断:猜想Ⅱ (填:成立、不成立)

b.操作④发生化学反应的方程式为 ;由操作⑤⑥的现象判断:滤液中含

(写化学式);由此判断猜想Ⅰ (填:成立、不成立)。

c.综合a和b的结论,判断该样品变质情况为

(4)【拓展】由上述实验说明,实验室中“碱石灰”应 保存;操作③中玻棒的作用是

【答案】(1) CaO + H2O== Ca(OH)2 (3) a.不成立 b. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 Na2CO3 不成立 c. 部分变质 (4)密封 引流

【解析】

试题分析:根据题的要求可知,CaO与水反应的反应方程式为:CaO + H2O== Ca(OH)2 依据实验过程及实验现象可以得到a.若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热,则由操作②现象判断:猜想Ⅱ不成立;b.操作④发生化学反应的方程式为CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2由操作⑤⑥的现象判断:滤液中含有Na2CO3由此判断猜想Ⅰ不成立;c.综合a和b的结论,判断该样品变质情况为部分变质;(4)【拓展】由上述实验说明,实验室中“碱石灰”应密封保存;操作③中玻棒的作用是引流。

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