Question

黄铜是锌铜合金，在生活中被广泛应用，小斌同学为测定其组成，从冶金厂称取25.0g黄铜屑逐滴加入稀硫酸至黄铜屑的质量不再发生变化，一共用去稀硫酸80.0g，同时收集到气体4.49L（气体密度为0.089g/L），请计算：
（1）该黄铜片中铜的质量是多少？
（2）稀硫酸溶质的质量分数是多少？
（3）小斌将反应后剩余的固体置于坩埚中加热烘干后称量，发现质量大于上述计算所得单质铜的质量，你觉得其原因可能是

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据锌与硫酸反应的化学方程式和氢气的质量可以求出锌的质量，进而求得铜的质量；
（2）根据锌与硫酸反应的化学方程式和氢气的质量可以求出稀硫酸中溶质的质量，进而求质量分数；
（3）在将反应后剩余的固体置于坩埚中加热烘干过程中，有一部分铜与氧气反应生成氧化铜，导致质量增加．

解答：解：氢气的质量为：4.49L×0.089g/L=0.4g
设黄铜中Zn的质量为x，稀硫酸中溶质质量为y
     Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
     65  98          2
     x   y          0.4g

65

x

=

98

y

=

2

0.4g

x=13g，y=19.6g
（1）该黄铜片中铜的质量是：

25g-13g

25g

×00%=48%；
答：该黄铜片中铜的质量是48%；
（2）稀硫酸溶质的质量分数是：

19.6g

80g

×100%=24.5%；
答：稀硫酸溶质的质量分数是24.5%；
（3）在将反应后剩余的固体置于坩埚中加热烘干过程中，有一部分铜与氧气反应生成氧化铜，导致质量增加；
故答案为：铜与氧气反应生成氧化铜．

点评：本题主要考查根据化学方程式的计算，注意格式要规范．