Question

【题目】实验室常用甲酸(H2CO2)和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，反应方程式为H2CO2H2O＋CO↑，再用一氧化碳还原氧化铜，反应方程式为CO＋CuOCu＋CO2，实验装置如图所示。请回答：

(1)装置G中①的名称是_______，装置B的作用是____________。

(2)装置E是用来检验装置D吸收二氧化碳是否完全，该装置______(填“能”或“不能”)达到目的；写出D中发生反应的化学方程式：____________________________。

(3)为避免一氧化碳污染空气，回收利用一氧化碳，方框中应连接装置F和G，导管接口的顺序为a→____→_____→e。

(4)反应过程中，装置C的烧瓶内氧化铜粉末处于“沸腾”状态(一氧化碳气流冲击所致)，这样有利于________________________________，烧瓶内固体物质的颜色变化：_____________________。

(5)请你设计一个探究氧化铜是否反应完全的实验：__________________________________。

Answer 1

【答案】 烧杯 干燥CO气体 不能 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O d b CO与CuO充分接触，使CuO充分反应 由黑色变成红色 取反应后的固体物质于试管中，加入足量的稀盐酸，振荡观察溶液颜色

【解析】(1)装置G中①是烧杯；浓硫酸具有吸水性，可以除去一氧化碳中的水蒸气；(2)用澄清的石灰水来检验二氧化碳是否除净，需要将气体通入石灰水中，即进气管应伸入液面以下，所以图示装置不能达到目的；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；(3)为避免将CO排放到空气中，并回收利用CO，即用C装置来收集二氧化碳，一氧化碳难溶于水，长导管是出水管，则导管接口的连接顺序应为a→d→b→e；(4)装置C的烧瓶内氧化铜粉末处于“沸腾”状态，这样增大了氧化铜粉末与一氧化碳气体的接触面积，反应更充分；在加热的条件下，一氧化碳能将黑色的氧化铜还原为红色的铜； (5)氧化铜能与酸反应得到蓝色溶液，而铜与酸不反应，所以可设计如下实验：取少量的固体样品于试管中，加入适量的稀盐酸，振荡观察溶液的颜色。