题目内容
今年3月22日是第二十个“世界水日”，它的主题是“水与粮食安全”．关于水的知识有下列问题，请按要求填空：
（1）除去水样中难溶性的固体，需将水样（填序号）______；
①加热 ②过滤 ③蒸发 ④冷却
（2）有关水的组成和结构的叙述中，正确的是______ （填字母）；
A．水中氢、氧元素的质量比为2：1
B．水是由水分子构成的
C．水分子是由氢分子和氧原子构成的
（3）欲除去水中不溶性杂质，需进行过滤操作，该操作过程中玻璃棒所起的作用是______．
（4）生活中为降低水的硬度并杀灭水中病原生物，可采用的方法是______．
（5）某同学在完成电解水实验时，发现正极产生了10mL气体，则负极产生的气体体积是______．该实验能够说明水是由氢元素与氧元素组成的理论依据是______．
（6）用如图所示的简易净水器处理浑浊的河水，下面分析正确的是______
A．净水器能杀菌消毒
B．净化后的水属于纯净物
C．活性炭的主要作用是吸附
D．净水器能将硬水变为软水
（7）下列节水措施中不可取的是______
A．工业废水处理达标后循环使用
B．农业浇灌推广使用喷灌、滴灌技术
C．大量开采使用地下水
D．洗菜、淘米、洗衣的水可以用来浇花、拖地、冲厕所．
解：（1）过滤是除去水中不溶性固体杂质的方法，故填：②；
（2）A、水中氢元素与氧元素的质量比为1×2：16=1：8，故A错误；
B、水是由水分子构成的，故B正确；
C、水分子是由氢原子和氧原子构成的，故C错误；
故填：B；
（3）过滤操作中玻璃棒起到了引流的作用，故填：引流；
（4）硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，受热可以转化为不溶性钙镁化合物，故可以使用加热的方法降低水的硬度，同时加热能杀死水中含有的细菌微生物，故填：加热煮沸；
（5）电解水时生成的氢气和氧气的体积比为2：1，正极产生的氧气为10mL，则负极生成的氢气的体积为20mL，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，故该实验说明水是由氢氧元素组成的，故填：20mL，质量守恒定律；
（6）A、简易净水器不能杀死细菌，故A错误；
B、通过简易净水器处理得到的水中含有其他杂质，不是纯净物，故B错误；
C、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，该净水器中主要利用活性炭的吸附作用，故C正确；
D、该净水器不能除去水中含有的可溶性钙镁化合物，不能将硬水软化，故D错误；
故填：C；
（7）A、工业废水处理达标后循环使用，能起到节约水资源的作用；
B、农业浇灌推广使用喷灌、滴灌技术，能起到节约用水的作用；
C、大量开采使用地下水，不利于保护水资源；
D、洗菜、淘米、洗衣的水可以用来浇花、拖地、冲厕所可以节约用水；
故填：C．
分析：根据已有的知识进行分析，过滤是除去水中不溶性固体的方法，使用玻璃棒起到了引流的作用；根据水的化学式以及点解水的知识分析水的组成和结构；根据已有的净化水的知识以及节约用水可以从保护水资源以及防止水污染的角度进行．
点评：本题考查了水的净化以及电解水的知识，题目较为简单，完成此题，可以依据已有的知识进行．
（2）A、水中氢元素与氧元素的质量比为1×2：16=1：8，故A错误；
B、水是由水分子构成的，故B正确；
C、水分子是由氢原子和氧原子构成的，故C错误；
故填：B；
（3）过滤操作中玻璃棒起到了引流的作用，故填：引流；
（4）硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，受热可以转化为不溶性钙镁化合物，故可以使用加热的方法降低水的硬度，同时加热能杀死水中含有的细菌微生物，故填：加热煮沸；
（5）电解水时生成的氢气和氧气的体积比为2：1，正极产生的氧气为10mL，则负极生成的氢气的体积为20mL，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，故该实验说明水是由氢氧元素组成的，故填：20mL，质量守恒定律；
（6）A、简易净水器不能杀死细菌，故A错误；
B、通过简易净水器处理得到的水中含有其他杂质，不是纯净物，故B错误；
C、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，该净水器中主要利用活性炭的吸附作用，故C正确；
D、该净水器不能除去水中含有的可溶性钙镁化合物，不能将硬水软化，故D错误；
故填：C；
（7）A、工业废水处理达标后循环使用，能起到节约水资源的作用；
B、农业浇灌推广使用喷灌、滴灌技术，能起到节约用水的作用；
C、大量开采使用地下水，不利于保护水资源；
D、洗菜、淘米、洗衣的水可以用来浇花、拖地、冲厕所可以节约用水；
故填：C．
分析：根据已有的知识进行分析，过滤是除去水中不溶性固体的方法，使用玻璃棒起到了引流的作用；根据水的化学式以及点解水的知识分析水的组成和结构；根据已有的净化水的知识以及节约用水可以从保护水资源以及防止水污染的角度进行．
点评：本题考查了水的净化以及电解水的知识，题目较为简单，完成此题，可以依据已有的知识进行．
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