Question

【题目】工业上用黄铁矿石（主要成分FeS2（读作二硫化亚铁））在沸腾炉中焙烧，经过一系列的反应得到硫酸．焙烧后的矿渣可用于炼铁，其转化过程如图：

请回答下列问题

（1）补全焙烧FeS2的化学方程式：4FeS2+11O22_____+8SO2↑．

（2）用矿渣炼铁的化学方程式_____；

（3）写出自然界中某酸雨地区形成酸雨（SO2→H2SO4）的一条途径的反应原理_____．

（4）改良酸性土壤的方法是_____．

（5）在上述转化过程中硫元素呈现的化合价是_____．

（6）煤燃烧过程中也会产生二氧化硫，为防止环境污染，工业上必须进行脱硫处理，其反应原理有：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2；若要吸收32kg的二氧化硫气体，理论上需要碳酸钙的质量为_____．

（7）用黄铁矿石炼铁的危害是_____．

Answer 1

【答案】Fe2O3 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 2SO2+O22SO3；SO3+H2O＝H2SO4 向酸性土壤中加入熟石灰 ﹣1；+4；+6 50kg 产生污染空气的二氧化硫

【解析】

（1）在反应前原子的种类和数目分别为：Fe→4个，O→22个，S→8个，反应后原子的种类和数目分别为：S→8个，O→16个，所以根据化学反应前后原子的种类和数目不变可得：2个空分子中含有个4个Fe和6个O，所以1个中含有2个Fe和3个O，化学式为Fe2O3．

故填：Fe2O3．

（2）工业上炼铁是用还原剂一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2．

（3）二氧化硫在催化剂的作用下能和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应能生成硫酸，反应的化学方程式分别为：2SO2+O2 2SO3；SO3+H2O＝H2SO4；故填：2SO2+O22SO3；SO3+H2O＝H2SO4．

（4）改良酸性土壤可利用酸碱中和反应，向酸性土壤中加入碱性物质，如熟石灰，熟石灰与酸性土壤中的酸（如硫酸）反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O．

故答案为：向酸性土壤中加入熟石灰．

（5）在二硫化亚铁（FeS2） 中，亚铁为+2，在化合物中正负化合价代数和为零，故硫为﹣1价，在SO2中，氧为﹣2价，故硫为+4价；在SO3中，氧为﹣2价，故硫为+6价；在H2SO4硫为+6价；在上述转化过程中硫元素呈现的化合价是﹣1；+4；+6；答案：﹣1；+4；+6；

（6）设需要碳酸钙的质量为x，

x＝50kg

故填：50kg．

（7）用黄铁矿石炼铁的过程中能产生二氧化硫．二氧化硫有毒，污染空气；答案：产生污染空气的二氧化硫．