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某纯净物在空气中完全燃烧,化学方程式:X+2O
2
CO
2
+2H
2
O,则X的化学式是( )
A.C
2
H
2
B.CH
3
OH
C.CH
4
D.C
2
H
4
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【答案】
分析:
在化学反应中遵循质量守恒定律,即反应前后元素的种类不变,原子的种类、个数不变.
解答:
解:由X+2O
2
CO
2
+2H
2
O可知,左边4个氧原子右边4个氧原子,1个碳原子,4个氢原子据元素守恒,两边的原子种类和个数应该相等所以左边还差了1个C和4个H就是CH
4
.
故选C.
点评:
在化学反应中遵循质量守恒定律,参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和.
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将3.2g某纯净物在空气中完全燃烧时,生成4.4g二氧化碳和3.6g水,据此可判断( )
A.该纯净物中,碳、氢元素的质量比为3:1
B.该纯净物中,肯定含有氧元素
C.该纯净物中,氢元素的质量分数为25%
D.此反应中消耗掉氧气6.4g
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