Question

将3.2g某纯净物在空气中完全燃烧时，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，据此可判断（　　）

A．该纯净物中，碳、氢元素的质量比为3：1

B．该纯净物中，肯定含有氧元素

C．该纯净物中，氢元素的质量分数为25%

D．此反应中消耗掉氧气6.4g

Answer 1

分析：由题意“3.2g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水”，则可推测参加反应的氧气的质量，二氧化碳与水中的氧元素、氢元素、碳元素的质量，从而进行解答．

解答：解：先根据反应前后元素的种类不变，确定：该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有．4.4g二氧化碳中碳元素的质量=4.4g×

12

44

×100%=1.2g，3.6g水中氢元素的质量=3.6g×

2

18

×100%=0.4g．1.2g+0.4g=1.6g与该物质的质量不相等，故一定含氧元素，所以碳、氢元素的质量比=1.2g：0.4g=3：1，氢元素的质量分数为

0.4g

3.2g

×100%≠25%，反应中消耗掉氧的质量为4.4g+3.6g-3.2g=4.8g．
故选AB．

点评：本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，学会处理此类计算的题目，从而培养了学生的创新思维能力．