题目内容
【题目】已知常见强酸（盐酸、硫酸、硝酸）和常见强碱（氢氧化钠、氢氧化钾）反应生成的盐的水溶液显中性。现将白色固体化合物A放入某一无色中性液体中，按下图所示过程进行实验：（已知固体E不溶解于稀硝酸）。
请根据上述条件填写：
（1）溶液M中溶质的化学式为_____；
（2）若B是纯净物，则中性液体B的化学式为_____；
（3）若B是只含一种溶质的溶液，则其溶质化学式可能为_____（写一种即可）；
（4）写出下列步骤中一定会发生的化学反应方程式：向C中加适量D溶液生成沉淀_____，向F中加适量M溶液生成沉淀_____。
【答案】KOH H2O CuCl2（或其它合理答案） CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 CuCl2+2KOH=Cu（OH）2↓+2KCl
【解析】
（1）白色固体A和无色中性液体B搅拌会得到蓝色溶液，所以B是水或中性盐的水溶液，A是含铜的可溶盐，有色溶液F和M会生成蓝色沉淀N和氯化钾，蓝色沉淀是氢氧化铜，所以M是氢氧化钾，F是氯化铜；C和D反应水白色沉淀后和氯化铜，所以，C是硫酸铜，D是氯化钡，氯化钡和硫酸铜反应生成氯化铜和硫酸钡白色沉淀，所以E是硫酸钡，经过验证，推导正确，所以溶液M中溶质的化学式为KOH；
（2）若B是纯净物，则中性液体B是水，化学式为H2O；
（3）若B是只含一种溶质的溶液，则其溶质化学式可能为CuCl2（或其它合理答案）；
（4）向C中加适量D溶液生成沉淀的反应是硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2；向F中加适量M溶液生成沉淀的反应是氯化铜和氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，化学方程式为：CuCl2+2KOH=Cu（OH）2↓+2KCl。
【题目】同学们知道铁的化学性质比较活泼，能与氧气、酸、CuSO4溶液等多种物质发生化学反应。化学兴趣小组在课外资料中发现，铁和Fe2O3竟然也能发生化学反应。
（提出问题）铁和Fe2O3反应的产物是什么？
（查阅资料）①在FeO、Fe2O3、Fe3O4中，Fe2O3是红棕色，其余都是黑色；FeO在空气中会很快被氧化成Fe2O3；只有Fe3O4有磁性。②二氧化碳可用作该反应的保护气。③铁的氧化物都能与酸溶液反应。
（猜想与假设）根据质量守恒定律，请你猜想铁和Fe2O3反应的产物：
①只有FeO；②只有Fe3O4；③_____。
（进行实验）（1）按下图装好药品（铁粉过量），连好仪器（装入药品前已检查装置的气密性）。
（2）轻推注射器活塞通入二氧化碳，估计玻璃管里空气_____，停止通入二氧化碳。
（3）点燃酒精喷灯加热药品，等到固体粉末全部变黑，再熄灭酒精喷灯。
（4）当长柄V形玻璃管冷却至室温时，检验黑色粉末成分。检验过程如下：
检验操作及现象 | 检验结果 | |
a | 黑色粉末暴露在空气中不变色 | 黑色粉末中一定没有_____ |
b | 用磁铁靠近，黑色粉末能完全被吸引。 | 黑色粉末中一定含有铁和_____ |
c | 取少量的黑色粉末装入试管，滴加足量的_____溶液，出现红色固体，充分反应后仍残留少许黑色粉末。 | 确认猜想_____正确 |
（探究结论）铁和Fe2O3能发生化合反应，有关的化学方程式是_____。
（反思评价）（1）实验结束，向V形管中的液体里滴入石蕊试液，变为_____色。接下来，再微热V形管中的液体，发生反应的化学方程式是_____。
（2）本实验中的保护气，既能用二氧化碳气体，也能用_____。
【题目】如下图示为某化学反应的微观模拟反应示意图。下列对此物质发生的化学变化说法中正确的是
A原子分解成质子、中子和电子 | “●”氢原子;“O”氧原子;“ |
B该化学变化发生的是置换反应 |
|
C氢元素的化合价没有发生改变 | |
D反应生成丁粒子的个数X为3 |
A.AB.BC.CD.D
