Question

某家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠（Na₂CO₃）的含量。现取该纯碱样品8g，加入136.7g某稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了2.2g气体。试计算：

（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；

（2）反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量；

（3）反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。

Answer 1

（1）设原混和物中碳酸钠的质量为x，生成NaCl的质量为y

Na₂CO₃+ 2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑

106            117       44

 X              y       2.2g

X=106×2.2g÷44=5.3g

Y=117×2.2g÷44=5.85g

（2）所得氯化钠溶液中氯化钠的总质量为：5.85g＋(8g－5.3g)=8.55g

（3）氯化钠溶液的质量为：8g＋136.7g－2.2g=142.5g

溶质质量分数为：8.55g/142.5g×100%=6%