题目内容

【题目】同学们运用对比的学习方法探究碱的性质。

①由上图实验一、二可知,氢氧化钠会吸收空气的______________,因此要密封保存。

②实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为A>B>C, A瓶内发生反应的化学方程式为_____________________,对比A瓶与____________(选填“B”或“C”)瓶的实验现象可证明CO2 能与NaOH发生反应。

③同学们设计如下两种方案鉴别氢氧化钠溶液与饱和氢氧化钙溶液(编号为A、B)。

方案一

方案二

分析

微热(不考虑水分蒸发)

两种方案中均观察到A试管内出现白色浑浊,A中试剂为____________

方案二的设计原理是利用了_____________

【答案】 H2O CO2 2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O C 氢氧化钙溶液 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小

【解析】由上图实验一、二可知,氢氧化钠会吸收空气的水分散潮解,与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质,因此要密封保存;②三个软塑料瓶变瘪的程度大小为A>B>C,即氢氧化钠吸收的二氧化碳的最多,水吸收二氧化碳的最少;氢氧化钠和二氧化碳发生反应的化学方程式为2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O ;对比装有氢氧化钠溶液的A瓶与只装有水的C瓶,A变瘪的程度远大于C变瘪的程度,实验现象可证明CO2 能与NaOH发生反应;③方案一生成白色沉淀是由于氢氧化钙与碳酸钠反应生成的,A中试剂为和氢氧化钙溶液;方案二是由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小的原理;

练习册系列答案
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【题目】锌是人体必需的的微量元素,称“生命元素”。

【锌的广泛应用】

(1)处于生长发育期的儿童、青少年如果缺锌,会导致发育不良,食欲差,反应迟钝。缺乏严重时,将会导致“_________ 症”和智力发育不良。 补“锌”采用药补与食补并举,经常吃贝壳类海产品、红色肉类等含锌的食物有利补“锌”,这个“锌 ”指_____

A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子

(2)实验室用锌与稀硫酸制取氢气,同时得到副产品硫酸锌。反应的化学方程式为___________________

【制备七水硫酸锌】

以含锌废渣(主要成分为ZnO,杂质为FeO﹑CuO)为原料制备七水硫酸锌(ZnSO4·7H2O)的流程如下。

(1)粉碎的目的是___________________

(2)若实验室用质量分数为98%,密度为1.84g/ml的浓硫酸配制200g、25%的稀硫酸,需要浓硫酸的体积为___________(精确到小数点后一位),配制时,需要的玻璃仪器有量筒﹑玻璃棒、烧杯和__________

(3)物质X是__________,滤渣中含有的金属单质有__________

(4)流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是_______﹑冷却结晶﹑过滤、洗涤和低温烘干。

(5)某温度下,Fe(OH)3分解得到一种铁﹑氧质量比21:8的氧化物,该氧化物的化学式__________

(6)除铁过程中,温度、pH对除铁效果的影响分别对如图所示。由图可知,除铁时温度应控制在__________℃为宜,pH应控制在__________为宜。

【组成测定】在一定条件下,向ZnSO4溶液中加入Na2CO3溶液,充分反应后,经过滤、洗涤、低温干燥得到纯净滤渣aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O。为了确定aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O组成,进行如下实验:

【查阅资料】(假设每步反应、吸收均完全。碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物。)

aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O受热分解生成ZnO、H2O、CO2三种产物,

其中ZnCO3 ZnO+CO2↑;Zn(OH)2ZnO+H2O。

现称取35.9 g aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O在B装置中进行煅烧,将完全煅烧过程中产生的气体依次通过装置C和装置D,它们分别增重7.2 g和4.4 g。

【实验分析及数据处理】

(1)装置A的作用是_______________

(2)若没有E装置,测得二氧化碳的质量____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(3)根据上述数据,化学式a ZnCO3·b Zn(OH)2· c H2O中的a:b:c =_____________

【反思与拓展】

滤渣成分因温度等不同导致a、b、c会有差异,假设B化学式为ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O,向该B中加入稀硫酸,反应的化学方程式为:_____________

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