Question

【题目】以FeSO4为原料制备铁黑颜料Fe3O4（其中Fe元素既有+2价，也有+3价）的过程如下图。

“转化”过程的反应为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe(OH)3 。若原料中含FeSO4 4.56t，请计算：

（1）该方法理论上最终可以获得Fe3O4的质量。

（2）理论上与FeSO4反应的NaOH溶液的质量（写出计算过程）。

Answer 1

【答案】（1）2.32 ； (2)24t

【解析】本题主要考查了根据化学方程式的计算。

（1）因为硫酸亚铁中的铁元素完全转化到了四氧化三铁中，因此该方法理论上最终可以获得Fe3O4的质量为：（4.56t× ×100%）÷（ ×100%）=2.32t，

（2）设：反应的氢氧化钠质量为x，

FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4

152 80

4.56t x

=

x=2.4t，

理论上与FeSO4反应的NaOH溶液的质量为：2.4t÷10%=24t，

答：（1）该方法理论上最终可以获得Fe3O4的质量为2.32t

(2)理论上与FeSO4反应的NaOH溶液的质量为24t。