Question

【题目】同学们都知道CuSO4溶液呈蓝色，那么，你们知道是溶液中什么微粒使CuSO4溶液呈蓝色吗？基于初中所学知识，下面主要采用不同的思维方式对该问题进行探讨．
（说明：以下溶液皆为稀溶液，在稀溶液中SO42﹣、Cl﹣呈无色．）
（1）思路一：采用归纳法，由具体事实推理概括出一般原理或结论．
图一 请比较A，B，C，D，E五支试管中所盛试剂的颜色与所含微粒，进行分析．

①对 A，B，C的分析是：A，B的溶液中均含Cu2+ ， 均显蓝色，说明的存在使CuSO4、CuCl2溶液显蓝色．
②对D，E分析，可以说明，在水溶液中，Na+是无色的．
对A，D的分析是：A，D的溶液中均含水分子、硫酸根离子，水分子不能使溶液显蓝色，在稀溶液中SO42﹣呈无色，A，D的溶液中均含水分子、硫酸根离子，水分子不能使溶液显蓝色，在稀溶液中SO42﹣呈说明A中是Cu2+使CuSO4溶液显蓝色．对B，E分析同理．
对A，B，C，D，E 还可推理：水是无色液体，作为溶剂，溶解CuSO4、CuCl2等物质时，溶液的颜色主要受溶质的影响．
（2）思路二：采用加入试剂发生化学反应的方法将溶液中的Cu2+除去或保持溶液中Cu2+的存在，观察溶液颜色是否变化的方法．
如图二所示的方法是保持溶液中的Cu2+ ． 该反应的化学方程式为：
请选择一种试剂与CuSO4溶液反应，除去溶液中Cu2+ 的存在．其化学方程式是：
上述研究方法是用不同的思维方式，从不同的切入点研究同一个问题，但总体思路仍然是对比实验设计的一般思路．

Answer 1

【答案】
（1）Cu2+；D，E
（2）CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
【解析】解：根据A、B、C三支试管中所盛试剂的颜色与所含微粒，水是无色的，A、B的溶液中均含Cu2+ ， 均显蓝色，说明Cu2+的存在使CuSO4、CuCl2溶液显蓝色．
D、E两支试管中均含钠离子，根据题意，在稀溶液中SO42﹣、Cl﹣呈无色，说明在水溶液中，Na+是无色的．
根据对A、D的分析，A、D的溶液中均含水分子、硫酸根离子，水分子不能使溶液显蓝色，在稀溶液中SO42﹣呈无色，说明A中是Cu2+使CuSO4溶液显蓝色．
选择一种试剂与CuSO4溶液反应，保持溶液中Cu2+ 的存在，可选用氯化钡与硫酸铜反应，反应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 ．
如图二所示的方法是除去溶液中的Cu2+ ， 是氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
所以答案是：（1）①Cu2+；②D、E；（2）CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
【考点精析】解答此题的关键在于理解书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识，掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号．