题目内容
【题目】根据如图所示的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A. 硝酸钾的溶解度比氯化钠大
B. t1 ℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等
C. t2 ℃时，85克硝酸钾溶于50克水中得到135g饱和溶液
D. t1 ℃硝酸钾的饱和溶液温度升高到t2 ℃，溶液质量分数增大
【答案】B
【解析】
A、比较不同物质的溶解度应指明在同一温度下，选项错误；B、t1℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线相交，说明两种物质溶解度相同，选项正确；C、t2℃时，硝酸钾的溶解度为85g，50g水中只能溶剂42.5g硝酸钾，得到92.5g饱和溶液，选项错误；D、t1℃硝酸钾的饱和溶液温度升高到t2℃，硝酸钾的溶解度增大，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质和溶剂的质量保持不变，溶液中溶质质量分数不变，选项错误，故选B。
【题目】小李同学设计下表所示实验，探究金属铜对H2O2分解速率的影响．
操作 | 装置 | 现象 |
（1）取一个铜丝网，卷成筒形，固定在铁丝上． |
| |
（2）分别向①和②中注入15mL、30%的H2O2溶液，并放入盛有热水的③中。 |
| 约1min后可观察到①和②中都有少量气泡产生。 |
（3）把铜丝网（连同固定的铁丝）插入①中。 |
| ①中有大量气泡产生，5min后不再有气泡产生；此时②中仍然不断有少量气泡产生。 |
回答下列问题：
（1）仪器②中实验的目的是________。
（2）能否得出铜可以加快H2O2分解速率的结论________（填“是”或“否”）。
（3）如果用上述实验探究铜是不是H2O2分解的催化剂，需要对上述实验方案进行补充，其中必要的是________。
A．称量实验前铜丝网的质量和实验后干燥铜丝网的质量
B．向仪器②中加入二氧化锰
C．将实验后的铜丝网进行加热
D．将铁丝换成铜丝
E．将过氧化氢溶液加水稀释
（4）实验后确定铜可以加快H2O2分解的速率，请写出该反应的化学式表达式_______________。
