题目内容

【题目】甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如下图所示,下列有关说法错误的是

A. 反应前丙的质量分数为5%

B. 甲一定是化合物

C. 丁一定是催化剂

D. 该反应为分解反应

【答案】C

【解析】

由图中数据分析可知,反应前后甲的质量分数减少了70%-10%g=60%,故甲是反应物;同理可以确定乙是生成物,乙的质量分数增加了65%-15%g=50%;丁的质量不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应。由质量守恒定律,反应后丙的质量应为1-10%-10%-65%=15%,质量分数增加,应为生成物。

A、反应前丙的质量分数为1-70%-15%-10%=5%,故选项说法正确;

B、该反应的反应物为甲,生成物是乙和丙,符合“一变多”的特征,属于分解反应,甲一定是化合物,故选项说法正确;

C、丁的质量不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应,故选项说法错误;

D、反应的反应物为甲,生成物是乙和丙,符合“一变多”的特征,属于分解反应,故选项说法正确。

故选D

练习册系列答案
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【题目】兴趣小组的同学学习了碳酸钠的性质后,对碳酸氢钠的性质也进行探究。

(问题1)碳酸氢钠溶液与碳酸钠溶液的酸碱性

(实验1)用pH试纸测定等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液的pH,分别为912

(结论1)两种溶液都呈碱性,它们的碱性强弱顺序为_____

(问题2)碳酸氢钠溶液、碳酸钠溶液与酸的反应

(实验2)等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液分别与相同浓度的盐酸反应

操作和现象如下表:

序号

操作

现象

实验

碳酸氢钠溶液逐滴加入盐酸中

立刻产生气泡

实验

碳酸钠溶液逐滴加入盐酸中

立刻产生气泡

实验

盐酸逐滴加入碳酸氢钠溶液中

立刻产生气泡

实验

盐酸逐滴加入中碳酸钠溶液中

滴加一会后才有气泡产生

(问题3)实验④与另外三个实验现象不同的原因

(实验3)将等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液与相同浓度的盐酸互滴,利用手持传感器测定反应中溶液pH变化,四个实验的pH变化与时间的关系如图所示。

(分析)

1)如图表示的实验是_____(填实验2中的序号)。

2)比较如图与如图发现:如图中的阴影部分与如图叠合后,图象基本重合。

则如图中的AB段发生反应的化学方程式为_____BC段发生反应的化学方程式为_____D点的溶质为_____(写化学式);所以,“盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中,滴加一会后才有气泡产生”的原因是_____

3)比较如图与如图发现:不同的操作有不同现象,试分析造成这一现象的原因:_____

(应用)

用稀盐酸来鉴别一瓶溶液是氢氧化钠还是碳酸钠时,应如何操作? _____

【题目】如图是化学实验室用木炭还原氧化铜的实验装置。

(1)实验中,小明同学用酒精灯给试管加热时发现试管内没有出现红色固体,但澄清石灰水变浑浊了,其原因是______(用化学方程式表示)

小明同学考虑是否是酒精灯火焰的温度不足以使木炭与氧化铜发生反应,你的改进措施是______

(2)实验改进后,小明同学顺利完成了该实验,发现试管内出现红色固体并产生了无色气体,对于无色气体的成分是什么,小红同学提出了自己的猜想:

猜想I:只有CO;猜想Ⅱ:只有CO2;猜想Ⅲ:只有SO2;猜想Ⅳ:既有CO,又有CO2

小山同学认为猜想Ⅲ肯定不对,理由是______

(查阅资料)浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇CO2无变化,但遇到微量CO会立即变成蓝色。

(方案设计)通过上述资料和已有知识,小山设计用浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸和澄清的石灰水对木炭与氧化铜反应生成的气体进行检验。根据小山同学的设想,请你完成填空:

①若试纸不变色,石灰水变浑浊,则只有CO2;②若______,石灰水不变浑浊,则只有CO;③若试纸变蓝色,石灰水______,则既有CO2,又有CO

(3)联想到碳和氧气反应可能生成两种不同的物质,小山同学认为改变温度、反应物之间的质量比可能会改变生成物的种类,于是他对试管内出现的红色固体的成分也产生了质疑。

(查阅资料)

①初中常见的红色物质有:铜、红磷、氧化铁;②氧化亚铜(Cu2O)也是红色固体,氧化亚铜和稀硫酸反应的化学方程式:;③按木炭的量不同,反应顺序是

若实验前已经用N2将试管内的空气排尽,要确保反应的生成物只有铜和二氧化碳,则理论上氧化铜和木炭的质量比应是______

A 21 B 403 C 203 D 803

(若答对以下小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分)

(实验反思)请你帮助小山同学确定木炭还原氧化铜后的红色固体的成分,将你的两种猜想填入下列横线上。

猜想Ⅰ:铜;猜想Ⅱ:______;猜想Ⅲ:______

若猜想I正确,请你设计实验方案证明:______

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