题目内容
在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,则有关此反应认识不正确的是( )
物质 | M | N | Q | P |
反应前的质量g | 18 | 1 | 2 | 32 |
反应前的质量g | x | 26 | 2 | 12 |
A、该变化的基本反应类型是化合反应 |
B、反应后物质M的质量为13g |
C、反应中N和 P的质量比为3:1 |
D、物质Q可能是催化剂 |
考点:质量守恒定律及其应用,催化剂的特点与催化作用,反应类型的判定
专题:化学用语和质量守恒定律
分析:根据质量守恒定律、结合表格中的数据,计算出x的值,再根据化学反应后,质量增加的物质是生成物,质量减少的物质是反应物,进行分析.
解答:解:
根据质量守恒定律,反应前后物质的总质量不变,所以18g+1g+2g+32g=x+26g+2g+12g,因此x=13g;M、P质量都减少,是反应物;N增加,是生成物;M反应掉了18g-13g=5g,P的反应质量为32g-12g=20g,生成的N的质量为26g-1g=25g.Q的数据反应前后不变,可能为催化剂.数据可以如下处理:
A、反应物是两种,生成物是一种,符合“多变一”特点,属于化合反应而不是分解反应.故正确;
B、反应前后物质的总质量不变,所以18g+1g+2g+32g=x+26g+2g+12g,因此反应后物质M的质量为x=13g.故正确;
C、反应中N、P的质量比为:(26g-1g):(32g-12g)=25g:20g=5:4.故错误,但符合题意;
D、物质Q的质量在反应前后不变,可能是该反应的催化剂.故正确.
故选:C.
根据质量守恒定律,反应前后物质的总质量不变,所以18g+1g+2g+32g=x+26g+2g+12g,因此x=13g;M、P质量都减少,是反应物;N增加,是生成物;M反应掉了18g-13g=5g,P的反应质量为32g-12g=20g,生成的N的质量为26g-1g=25g.Q的数据反应前后不变,可能为催化剂.数据可以如下处理:
物质 | M | N | Q | P |
反应前质量(g) | 18 | 1 | 2 | 32 |
反应后质量(g) | X=13 | 26 | 2 | 12 |
质量变化 | -5 | +25 | 0 | -20 |
B、反应前后物质的总质量不变,所以18g+1g+2g+32g=x+26g+2g+12g,因此反应后物质M的质量为x=13g.故正确;
C、反应中N、P的质量比为:(26g-1g):(32g-12g)=25g:20g=5:4.故错误,但符合题意;
D、物质Q的质量在反应前后不变,可能是该反应的催化剂.故正确.
故选:C.
点评:在化学反应中遵循质量守恒定律,参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和.
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