题目内容
【题目】化学知识中有很多的“相等”。下列叙述正确的是
A. 原子中原子核内的质子数和中子数一定相等
B. 参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和相等
C. 同种元素的原子和离子(如钠原子和钠离子)核外电子数相等
D. 酒精与水混合前后的总体积相等
【答案】B
【解析】
A、原子中原子核内的质子数和中子数不一定相等，如钠原子，故A错误；
B、质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和相等，叙述正确，故B正确；
C、离子是原子得失电子形成的，同种元素的原子和离子核外电子数不相等，如钠原子（核外有11个电子）和钠离子（核外有10个电子），故C错误；
D、由于分子之间有一定间隔，所以酒精与水混合后其体积小于两者的体积和，故D错误。故选B。
【题目】下列实验操作方案不能达到实验目的是（ ）
选项 | 物质 | 目的 | 使用试剂（操作不限） |
A | Fe、Cu、Ag | 比较金属活动性 | Fe、Cu、AgNO3溶液 |
B | NaOH、NaCl、HCl | 鉴别 | 酚酞溶液 |
C | FeCl3溶液中含有CuCl2 | 除杂 | Fe粉 |
D | 稀盐酸、稀硫酸 | 鉴别 | AgNO3溶液 |
A. AB. BC. CD. D
【题目】化学兴趣小组在老师指导下，围绕酸碱中和反应开展探究活动。
（演示实验）将一定量稀硫酸加入氢氧化钠溶液中，并不断搅拌，没有观察到明显现象，但两者确实发生了如下的化学反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。
（提出问题）反应后溶液中溶质的成分是什么？
（猜想与假设）甲同学的猜想如下：
猜想I：只有Na2 SO4； 猜想Ⅱ：有____；
猜想Ⅲ：有Na2SO4和NaOH ； 猜想Ⅳ：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙同学认为猜想Ⅳ不合理，其理由是____。
（查阅资料）BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓ ，BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓。
（实验验证）为了验证其余的猜想，丙同学设计了如下三个实验方案：
①取样滴入石蕊试液 | ②取样滴入CuSO4溶液 | ③取样滴入BaCl2溶液 | |
现象 | ____ | ____ | 产生白色沉淀 |
结论 | 溶液中含有NaOH | 溶液中含有NaOH | 溶液中含有H2SO4 |
（得出结论）同学们经过讨论后认为，猜想Ⅲ成立。
（评价反思）
（1）写出方案②中有关反应的化学方程式：____。
（2）方案③不能证明溶液中含有H2SO4，原因是____。
（3）要证明反应后的溶液中是否含有H2SO4，可以选择____（填字母）。
A 酚酞试液 B pH试纸 C CuO
【题目】实验小组将澄清石灰水和碳酸钾溶液混合，充分反应后过滤，得到了滤液M，同学们对滤液M中溶质的成分进行探究，探究过程如下：
（猜想与假设）①含有KOH；②含有_____；
③含有KOH、K2CO3； ④含有KOH、K2CO3和Ca（OH）2。
（设计与实验）
（1）大家认为猜想_____一定不正确，其原因是_____。
（2）甲同学取滤液M样品，向其中加入足量的_____，不产生气泡，则猜想③不正确。
（3）乙同学依据甲同学的实验结论继续实验，记录如下：
实验操作 | 现象 | 结论 |
取一定量滤液M于试管中，加入_____溶液 | _____ | 猜想②成立 |
相关反应的化学方程式为_____ 。
（交流与反思）
若将滤液M直接倒入下水道，对环境造成的影响是_____。