题目内容
【题目】在一烧杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，加100g水溶解制成溶液。再向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的稀盐酸，产生气体的质量与所加稀盐酸的关系如下图所示。请回答下列问题：
（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） 。
（2）当滴加稀盐酸至不再产生气泡时，产生气体的质量为多少？
（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中的溶液为不饱和溶液，试计算此时溶液中溶质的质量分数？
【答案】（1）NaCl, HCl,
（2）8.8g
（3）13.1%
【解析】
试题分析：（1）A点时是恰好反应，B点时稀盐酸过量，故烧杯中的溶质是NaCl, HCl,
（2）、（3）设生成二氧化碳的质量为x ，生成氯化钠的质量为y，混合物中碳酸钠的质量为w
Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O
106 73 117 44
w 73g×20% y x
73 : 44=73g×20% : x 解得x=8.8g
73 ： 117=73g×20% ： y 解得y=23.4 g
106 ： 73= w ：73g×20% 解得w=21.2 g
反应后所得溶液中溶质的质量为：（22.3g-21.2 g）+23.4 g=24.5 g
溶液中溶质的质量分数为：24.5 g÷（22.3g+100 g+73 g-8.8 g）=13.1%
【题目】如图A～F是实验室制备某些常见气体的装置示意图．
（1）装置图中仪器a的名称为 。
（2）用氯酸钾和二氧化锰混合共热制取氧气，写出反应的化学方程式：
。
（3）实验室利用B装置制取二氧化碳的化学方程式为 ，如果利用G装置收集二氧化碳，气体应从 端通入（填“b”或“c”），用C装置代替B装置作为发生装置，其主要优点是 。
（4）排水法收集与排空气法收集CO2的比较（分别用体积相同的2个集气瓶收集）
比较项目 | 排水法 | 向上排空气法 |
收集方法可行性分析 | 因为CO2气体生成和从水面逸出的速率远大于其溶解和与水反应的速率，所以可用排水法收集。 | 因为_________①_________，所以可用向上排空气法收集。 |
收集过程分析 | 用排水法收集CO2，集满现象是： ② | “验满”分析：因气体无色，故集满与否较难确定．即便用燃着木条移近容器口火焰熄灭，也难以证明空气完全排尽 |
向收集到CO2的集气瓶内倒入等体积适量澄清石灰水，并振荡 | 先浑浊后变澄清所需时间较短 | 先浑浊后变澄清所需时间较长 |
由上述实验可得结论 | 与排空气法相比，排水法的优点是： ③ | |
（5）查阅资料可知：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与无色硝酸溶液反应，其化学方程式为Cu + 4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2 + 2NO2↑+2H2O。
反应生成的NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。可用下图所示装置进行实验，请回答：
①检查装置的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管放入带有水的烧杯中，若观察到_______________________，则表明该装置的气密性良好。
②打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，浓硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到硝酸与铜片接触，停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象是：_____________________________________。
③上述实验完成后，须用足量NaOH溶液将气体吸收，其目的是_____________________。