Question

市售双氧水溶液中含H₂O₂的质量分数为30%，密度1.1122g/cm³．分别计算（写出计算过程，结果精确到0.1）：
（1）每1000mL上述双氧水溶液中，含H₂O₂多少克？
（2）已知H₂O₂在MnO₂催化下，可发生下列反应：2H2O2

MnO2  .

2H2O+O2↑，欲用该溶液制取96g氧气，至少需取用30%的H₂O₂溶液多少毫升？

Answer 1

（1）1000cm³=1000mL，1000cm³×1.1122g/cm³×30%=333.7g
（2）设至少需H₂O₂的质量为x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68               32
x                96g

68

x

=

32

96g

  x=204g
需取用30%的H₂O₂溶液的体积为：204g÷30%÷1.1122g/cm³=611.4cm³
答：每1000mL双氧水溶液中含H₂O₂的质量为333.7g；至少需取用30%的H₂O₂溶液611.4mL．