题目内容
【题目】铬（Cr）是硬度最大的金属。某实验小组为了探究Cr与铁、铜的活动性强弱，进行如下实验：
（猜想与假设）猜想1.Cr>Fe>Cu；
猜想2._____
猜想3. Fe>Cu>Cr
（实验与事实）取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同浓度稀盐酸。
实验 | 试管1 | 试管2 | 试管3 |
实验操作 |
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实验现象 | 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色 | 铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色 | _____ |
（解释与结论）
根据实验现象，则猜想_____成立。
（反思与评价）
实验前用砂纸打磨金属片的目的是_____。
（表达与交流）
写出试管1中发生反应的化学方程式_____。
（拓展与迁移）
若只有一支盛有稀盐酸的试管，只需合理安排金属片（己打磨）的插入顺序（能与稀盐酸反应的一次将盐酸消耗完全），也能证明铬、铁、铜这三种金属的活动性顺序，则三种金属片的插入顺序为_____。
【答案】Fe>Cr>Cu 无明显现象 1 除去金属表面的氧化膜 
铜、铁、铬（答案合理即可）
【解析】
猜想与假设：猜想1.Cr>Fe>Cu；
猜想2.Fe>Cr>Cu
猜想3. Fe>Cu>Cr
实验与事实：金属活动顺序铜位于氢的后面，试管3中，铜片与稀盐酸不反应，无明显现象；
解释与结论：
根据试验现象：铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色，铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色，铜片与稀盐酸不反应，无明显现象；
金属活动性：Cr>Fe>Cu
则猜想1成立；
反思与评价：实验前用砂纸打磨金属片的目的是：除去金属表面的氧化膜，防止干扰实验；
表达与交流：试管1中铁与稀盐酸反应产生氯化铁和氢气的化学方程式：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；
拓展与迁移：若只有一支盛有稀盐酸的试管，只需合理安排金属片的插入顺序也能证明铬、铁、铜这三种金属的活动性顺序，则现将铜加入稀盐酸中，不反应，则说明：氢大于铜，再将铁插入稀盐酸中，有气泡产生，说明铁大于氢，将铬插入氯化亚铁的溶液中，溶液由浅绿色逐渐变为蓝色，说明铬大于铁；则三种金属片的插入顺序为：铜、铁、铬。
