题目内容

(4分)于老师为学生做了一个化学魔术实验“水中生火”,将装有氧气的试管,管口向下扣向烧杯底部,忽然底部管口处燃烧起火,实验如图所示,请回答下列问题:
(1)猜想水中藏有的物质是__________________
(2)用理化知识解释“水中生火”的原因_______________________________________

(3)此实验说明物质燃烧的条件是—_______________________________________

(1)白磷(2)试管中有氧气,压强与大气压相同,因此伸入水底水也不会进入试管中,这样能使氧气与白磷接触,热水使温度达到了白磷的着火点,所以白磷燃烧,两者能发生反应,所以看到水中着起火来(3)有可燃物,温度达到着火点,与氧气接触

解析解:
(1)烧杯中是热水,说明烧杯中的固体的着火点比较低.故答案为:白磷
(2)烧杯中的固体是可燃物,热水能使它达到着火点,试管中有空气,也就为可燃物提供了氧气,因此燃烧起来.故答案为:试管中有氧气,压强与大气压相同,因此伸入水底水也不会进入试管中,这样能使氧气与白磷接触,热水使温度达到了白磷的着火点,所以白磷燃烧两者能发生反应,看到水中着起火来.

练习册系列答案
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(2011?顺义区一模)有A、B、C、D、E五瓶失去标签的白色粉末(均为纯净物),老师让化学实验小组同学鉴别这些物质.
调查研究:已知它们可能是硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙中的一种.
查阅资料:白色的硫酸铜粉末遇水变为蓝色
实验探究:小芳同学的鉴别实验过程记录如下
步骤1:取五种白色粉末各一药匙,分别放入五支洁净的试管中,各加蒸馏水2mL,振荡后静置.五支试管底部均有固体存在,只有盛放E的试管中液体呈蓝色,其他均呈无色.
步骤2:取 B、C、D的上层清液滴加稀盐酸,只有B的试管中有气泡产生,其他均无明显现象.
步骤3:取A、C、D的上层清液放入试管中,分别滴加无色酚酞,A、C显红色.
请根据该学生的实验过程,回答下列问题:
(1)由步骤1得出E为
CuSO4
CuSO4

(2)步骤3中,D的现象是
无色酚酞不变色
无色酚酞不变色

(3)根据该学生的实验,其余四种白色粉末有部分被鉴别出来,分别是
B为碳酸钠(Na2CO3);D为碳酸钙(CaCO3
B为碳酸钠(Na2CO3);D为碳酸钙(CaCO3
(写代号及其对应物质的化学式).
(4)对尚未鉴别出来的物质,请设计实验进行确定,并填入下表.
实验操作 实验现象及结论
取步骤①中A、C上层清液各少量于试管中,分别滴加B的上层清液.
取步骤①中A、C上层清液各少量于试管中,分别滴加B的上层清液.
若A中有白色沉淀产生,则A为氢氧化钙,C为氢氧化钠;或反之
若A中有白色沉淀产生,则A为氢氧化钙,C为氢氧化钠;或反之
实验反思:“四支试管底部均有固体存在”,与小芳预测的“只有一支试管中有固体存在,其他试管中均为澄清溶液”的现象不同,其原因可能是
取用固体过多而加水量较少,使固体未能完全溶解
取用固体过多而加水量较少,使固体未能完全溶解
(2012?连云港)一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇,他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠,打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末.
【资料获悉】铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化,从而达到除氧保鲜的目的.
【教师指导】铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe2O3(其他产物忽略不计).
【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效(即单质铁是否已经完全被氧化),并测定各成分的质量分数,设计了以下探究实验.
【实验探究】
步骤1:小刚用磁铁接近样品,发现磁铁吸引了部分黑色固体.
步骤2:称取10.00g样品与一烧杯中,加足量水充分搅拌溶解后,过滤,将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为7.28g.
步骤3:按如下装置,将得到的7.28g固体与足量稀硫酸反应,用电子秤称得反应前后总质量差为0.15g.

步骤4:将锥形瓶中反应后的液体过滤,并将滤渣洗涤、干燥后,称得其质量为1.20g.
【交流讨论】
(1)由步骤1得出的结论是
样品中含有单质的铁
样品中含有单质的铁

(2)步骤2目的是
溶解样品中氯化钠
溶解样品中氯化钠
,检验该滤液中溶质的方法是
取少量滤液于试管中,滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀,说明溶质为氯化钠
取少量滤液于试管中,滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀,说明溶质为氯化钠

(3)步骤3中仪器A的名称为
分液漏斗
分液漏斗

小明认为0.15g差值即为H2的质量,并由此计算出样品中单质铁的质量为4.20g.
小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管,他这样做的理由是
防止氢气排出时带出一部分水,使得氢气质量增加,减少对氢气质量的测定产生的误差
防止氢气排出时带出一部分水,使得氢气质量增加,减少对氢气质量的测定产生的误差

(4)如果步骤4中滤渣没有经过洗涤,则称得的质量
1.20g(填“>”或“=”或“<”)
【教师指导】样品在稀硫酸中除了Fe、Fe2O3分别能与稀硫酸反应外,还存在反应:Fe+Fe2(SO43=3FeSO4.因此,小明用产生H2的质量计算样品中铁的质量不合理.实际上,样品中单质铁的质量应该是与酸反应消耗的铁和与Fe2(SO43反应消耗铁的质量总和.
【学生实验】小红将步骤3的装置进行了改进,重新称取10.00g样品进行实验,并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.14g.
【数据处理】由于反应过程较复杂,小组同学在老师的帮助下,推算出与Fe2(SO43反应消耗铁的质量为0.56g.
【请你参与】
(1)写出Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式.
(2)请根据以上数据,计算该样品中各成分的质量分数.

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