题目内容

(4分)于老师为学生做了一个化学魔术实验“水中生火”，将装有氧气的试管，管口向下扣向烧杯底部，忽然底部管口处燃烧起火，实验如图所示，请回答下列问题：
(1)猜想水中藏有的物质是__________________
(2)用理化知识解释“水中生火”的原因_______________________________________

(3)此实验说明物质燃烧的条件是—_______________________________________
(1)白磷（2）试管中有氧气，压强与大气压相同，因此伸入水底水也不会进入试管中，这样能使氧气与白磷接触，热水使温度达到了白磷的着火点，所以白磷燃烧，两者能发生反应，所以看到水中着起火来（3）有可燃物，温度达到着火点，与氧气接触解析:
略
练习册系列答案
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（2011?顺义区一模）有A、B、C、D、E五瓶失去标签的白色粉末（均为纯净物），老师让化学实验小组同学鉴别这些物质．
调查研究：已知它们可能是硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙中的一种．
查阅资料：白色的硫酸铜粉末遇水变为蓝色
实验探究：小芳同学的鉴别实验过程记录如下
步骤1：取五种白色粉末各一药匙，分别放入五支洁净的试管中，各加蒸馏水2mL，振荡后静置．五支试管底部均有固体存在，只有盛放E的试管中液体呈蓝色，其他均呈无色．
步骤2：取 B、C、D的上层清液滴加稀盐酸，只有B的试管中有气泡产生，其他均无明显现象．
步骤3：取A、C、D的上层清液放入试管中，分别滴加无色酚酞，A、C显红色．
请根据该学生的实验过程，回答下列问题：
（1）由步骤1得出E为
CuSO4
CuSO4
．
（2）步骤3中，D的现象是
无色酚酞不变色
无色酚酞不变色
．
（3）根据该学生的实验，其余四种白色粉末有部分被鉴别出来，分别是
B为碳酸钠（Na2CO3）；D为碳酸钙（CaCO3）
B为碳酸钠（Na2CO3）；D为碳酸钙（CaCO3）
（写代号及其对应物质的化学式）．
（4）对尚未鉴别出来的物质，请设计实验进行确定，并填入下表．
实验操作 实验现象及结论
取步骤①中A、C上层清液各少量于试管中，分别滴加B的上层清液．
取步骤①中A、C上层清液各少量于试管中，分别滴加B的上层清液．
若A中有白色沉淀产生，则A为氢氧化钙，C为氢氧化钠；或反之
若A中有白色沉淀产生，则A为氢氧化钙，C为氢氧化钠；或反之
实验反思：“四支试管底部均有固体存在”，与小芳预测的“只有一支试管中有固体存在，其他试管中均为澄清溶液”的现象不同，其原因可能是
取用固体过多而加水量较少，使固体未能完全溶解
取用固体过多而加水量较少，使固体未能完全溶解
．
（2012?连云港）一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末．
【资料获悉】铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的．
【教师指导】铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe2O3（其他产物忽略不计）．
【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效（即单质铁是否已经完全被氧化），并测定各成分的质量分数，设计了以下探究实验．
【实验探究】
步骤1：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体．
步骤2：称取10.00g样品与一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为7.28g．
步骤3：按如下装置，将得到的7.28g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.15g．

步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.20g．
【交流讨论】
（1）由步骤1得出的结论是
样品中含有单质的铁
样品中含有单质的铁
．
（2）步骤2目的是
溶解样品中氯化钠
溶解样品中氯化钠
，检验该滤液中溶质的方法是
取少量滤液于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶质为氯化钠
取少量滤液于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶质为氯化钠
．
（3）步骤3中仪器A的名称为
分液漏斗
分液漏斗
．
小明认为0.15g差值即为H2的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为4.20g．
小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管，他这样做的理由是
防止氢气排出时带出一部分水，使得氢气质量增加，减少对氢气质量的测定产生的误差
防止氢气排出时带出一部分水，使得氢气质量增加，减少对氢气质量的测定产生的误差
．
（4）如果步骤4中滤渣没有经过洗涤，则称得的质量
＞
＞
1.20g（填“＞”或“=”或“＜”）
【教师指导】样品在稀硫酸中除了Fe、Fe2O3分别能与稀硫酸反应外，还存在反应：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4．因此，小明用产生H2的质量计算样品中铁的质量不合理．实际上，样品中单质铁的质量应该是与酸反应消耗的铁和与Fe2（SO4）3反应消耗铁的质量总和．
【学生实验】小红将步骤3的装置进行了改进，重新称取10.00g样品进行实验，并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.14g．
【数据处理】由于反应过程较复杂，小组同学在老师的帮助下，推算出与Fe2（SO4）3反应消耗铁的质量为0.56g．
【请你参与】
（1）写出Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式．
（2）请根据以上数据，计算该样品中各成分的质量分数．

(4分)于老师为学生做了一个化学魔术实验“水中生火”，将装有氧气的试管，管口向下扣向烧杯底部，忽然底部管口处燃烧起火，实验如图所示，请回答下列问题：
(1)猜想水中藏有的物质是__________________
(2)用理化知识解释“水中生火”的原因_______________________________________

(3)此实验说明物质燃烧的条件是—_______________________________________

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