Question

（每空2分，共10分）空气是一种重要资源，空气质量成为人们日益关注的话题。

（1）教材中利用上图测定空气中氧气的含量，写出该实验中发生的化学反应方程式　   ，实验测得空气中氧气的含量为19．2%，请分析造成该实验出现误差的原因　   　（列举一项）
（2）某工业城市空气中二氧化碳的含量偏高，其原因是　            　，经测定该城市某次降雨的pH约为5，造成该城市空气污染的有害气体主要是　     　。
（3）为减少空气污染，工业倡导“绿色化学”，其特点之一是实现“零排放”，即反应物的原子全部转化为期望的最终产物．一定条件下，二氧化碳与氢气实现“零排放”反应生成甲酸（HCOOH），参加反应的二氧化碳与氢气的分子个数比为　      　。

Answer 1

（1）2Cu+O₂2CuO     铜丝的量不足
（2）化石燃料的大量燃烧　   SO₂
（3）1:1

（1）铜和氧气反应生成氧化铜，根据质量守恒定律知道，反应前后的原子种类和个数都不变，铜和氧气反应的化学方程式为：2Cu+O₂2CuO
2CuO，铜丝的量的多少决定了对氧气的消耗量，所以在实验时要保证铜丝过量，实验测得空气中氧气的含量为19.2%＜21%，造成该实验出现误差的原因可能是铜丝的量不足；
（2）工业城市中要燃烧大量的化石燃烧煤炭，煤炭燃烧生成大量的二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫溶于水生成的亚硫酸能使雨水的pH降低；
（3）一定条件下，二氧化碳与氢气反应生成甲酸（HCOOH），化学方程式为CO₂+H₂═HCOOH，故参加反应的二氧化碳与氢气的分子个数比为 1：1；