Question

（2008?建邺区一模）下表是元素周期表的一部分

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
第二周期	3  Li 锂 7	4  Be 铍 9	5  B 硼 11	①	7  N 氮 14	8  O 氧 16	9  F 氟 19	10  Ne 氖 20
第三周期	11  Na 钠 23	②	13  Al 铝 27	14  Si 硅 28	③	16  S 硫 32	17  Cl 氯 35.5	18  Ar 氩 40

（1）原子序数为14的元素名称为；相对原子质量为14的元素符号是
（2）每个锂原子中的中子数是；正一价锂离子的核外电子数是
（3）是某元素的原子结构示意图，该元素在上表中的位置是（填①或②或③）．
（4）表中②空格处元素应该属于（选填“金属”或“非金属”）；其单质的化学活动性比铝（选填“强”或“弱”）；该元素形成的氧化物类型为（选填“AO”或“A₂O”或“OA”或“A₂O₃”）

Answer 1

【答案】分析：根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数进行分析解答本题．
解答：解：（1）从元素周期表可查得原子序数为14的元素名称为 硅；从元素周期表可查得相对原子质量为14的元素符号是 N，
故答案为：硅；N；
（2）根据  相对原子质量=质子数+中子数，从元素周期表可查得锂原子的相对原子质量为7，质子数为3，因此，7=3+x，则x=4，所以每个锂原子中的中子数是4；正一价锂离子说明失去一个电子，则 核外电子数是2；
故答案为：4；2；
（3）在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，根据某元素的原子结构示意图可知质子数=核外电子数=6=原子序数，因此该元素在上表中的位置是①，
故答案为：①；
（4）根据元素周期表中每一个周期都从金属元素开始，到稀有气体元素结束的规律，表中②空格处元素在钠和铝之间，一定是金属元素，其单质的化学活动性比铝 强，该元素形成的氧化物类型为 AO，
故答案为：金属；AO．
点评：本题考查学生根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数进行分析解题的能力．