题目内容
【题目】有一种神奇的蜡烛，任你怎么吹也吹不灭，而且看上去和普通的蜡烛一模一样，那么到底是什么能让蜡烛持续燃烧？请你一起参与探究。
【查阅资料】普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末，打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃，当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃。
【请教老师】老师告诉同学们，蜡烛芯内打火石中的某种金属是镁、铁、铜三种金属中的一种。
【进行实验】为确定该金属的成分，大家设计了以下实验方案。
实验操作步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
1.切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨 | 打火石呈银白色 | 该金属一定不是________ |
2.取少量打磨后的打火石于试管中，滴加稀盐酸 | 有无色气体产生，反应后的溶液呈______色 | 该金属一定不是铁，而是镁 |
【反思交流】(1)实验2中反应的化学方程式为__________________________________。
(2)这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？___________________________；当吹灭蜡烛时，烛芯中的金属燃烧的化学方程式为_________________________________。
(3)这种“吹不灭”的蜡烛实际上也可以熄灭，你采用的方法是______。
【答案】 铜 无 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ 蜡烛烛芯被石蜡蒸气包围着，缺少氧气，里面的金属难以燃烧(只需答出“隔绝了氧气”或是“氧气不足”等即可) 2Mg＋O2
2MgO 隔绝氧气(或剪除烛芯或用湿抹布盖灭等)
【解析】(1). 铜是紫红色金属，所以 打火石呈银白色，说明金属一定不是铜； (2). 铁与酸反应得亚铁盐的溶液为浅绿色，而镁与酸反应得含镁的盐溶液，为无色，所以一定不是铁，而是镁，说明反应后溶液为无色； (3). 镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应方程式为：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ (4). 燃烧的条件是可燃物与氧气充分接触，且温度达到着火点，蜡烛烛芯被石蜡蒸气包围着，缺少氧气，里面的金属难以燃烧(只需答出“隔绝了氧气”或是“氧气不足”等即可)； (5).镁和氧气点燃条件下生成氧化镁，反应方程式为： 2Mg＋O2
2MgO (6). 燃烧需要可燃物、氧气、温度达到着火点三个条件同时具备，而灭火只要破坏一个条件即可，所以“吹不灭”的蜡烛实际上也可以熄灭，你采用的方法是隔绝氧气(或剪除烛芯或用湿抹布盖灭等)
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