Question

【题目】探究二氧化碳性质实验时，在烧杯中加入石灰石12.5g(所含杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水)，再加入100g稀盐酸恰好完全反应，完全反应后剩余固体质量为108.1g。试计算：

(1)完全反应时产生二氧化碳的质量；

(2)稀盐酸中溶质的质量分数。

Answer 1

【答案】(1)放出二氧化碳的质量即为反应前后烧杯质量的变化量，即100g＋12.5g－108.1g＝4.4g。

(2)设稀盐酸中溶质质量为x。

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O

　 73 44

　 x 4.4g

＝　x＝7.3g

稀盐酸中溶质的质量分数为×100%＝7.3%

答：(1)完全反应时产生二氧化碳的质量为4.4g；(2)稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。

【解析】（1）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量即为烧杯中物质反应前后的质量差；
（2）可根据二氧化碳的质量，依据化学方程式进行求解。

解： (1)放出二氧化碳的质量即为反应前后烧杯质量的变化量，即100g＋12.5g－108.1g＝4.4g；

(2)设稀盐酸中溶质质量为x。

CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O

　 73 44

　 x 4.4g

　

x＝7.3g

稀盐酸中溶质的质量分数为×100%＝7.3%

答：(1)完全反应时产生二氧化碳的质量为4.4g；

(2)稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。