题目内容
【题目】（6分）某小组同学将BaCl2溶液与H2SO4溶液混合，将反应后的液体过滤，并探究滤液的成分，请你参与探究并回答相关问题。
【问题与发现】Ⅰ.BaCl2溶液与H2SO4溶液混合，发生反应的化学方程式是： 。
Ⅱ.滤液里的溶质是什么？
【猜想与假设】
猜想1：滤液里的溶质只有HCl；
猜想2：滤液里的溶质有HCl和H2SO4；
猜想3：滤液里的溶质有HCl和 。
【探究与验证】
实验操作 | 现 象 | 结 论 | |
甲 | 取少量滤液，加入少量锌粒 | 有气泡产生 | 猜想2成立 |
乙 | 取少量滤液，加入少量的Na2SO4溶液 | 猜想3成立 |
【反思与评价】经过小组讨论，分析出 _（填甲或乙）的结论是错误的，应该将药品更换成 （填序号）。
A．AgNO3溶液 B．Ba(NO3)2溶液 C．Na2CO3溶液 D．Mg
【答案】【问题与发现】BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
【猜想与假设】BaCl2
【探究与验证】产生白色沉淀
【反思与评价】甲 B
【解析】
试题分析：【问题与发现】BaCl2溶液与H2SO4溶液混合，发生反应的化学方程式是：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
【猜想与假设】对反应后溶液中溶质成分的分析：1、生成物一定含有，2、反应物可能过量，故可能含有，所以猜想3：滤液里的溶质有HCl和BaCl2
【探究与验证】要证明猜想3成立，实际就是证明是否含有BaCl2，故取少量滤液，加入少量的Na2SO4溶液，，发生反应：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl，所以现象是：产生白色沉淀
【反思与评价】由于不管有没有硫酸，反应后的溶液中一定有盐酸，所以取少量滤液，加入少量锌粒，即使不含有硫酸，同样会产生气泡，所以不能判断是否含有硫酸，故甲的结论是错误的，所以应抓住盐酸和硫酸性质的不同点，所以选Ba(NO3)2溶液，只会与硫酸反应
【题目】（3分）下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度。
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | |
溶解度 | NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | |
（1）若要比较KNO3与 NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和 。
（2）20℃时，各取NaCl、KNO3固体3．5g分别加入10g水中，充分溶解后达到饱和状态的是 溶液。
（3）若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO3的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是 （填序号）
A．0℃～20℃ B． 20℃～40℃ C． 40℃～60℃ D． 60℃～80℃