题目内容
【题目】华雪同学在老师的指导下从图中选择装置在实验室进行氧气的制备实验．
（1）华雪同学首先选择装置A和E用加热高锰酸钾的方法制取氧气．
①装置A和E的导管口之间要用连接．（填实验用品）
②不用D装置收集氧气的原因是 ．
③当反应不再进行时停止加热，待试管冷却后洗涤试管，可看到溶解残留固体的洗涤用水呈现绿色（已知MnO2不溶于水），说明（填离子符号）在溶液中呈绿色．
（2）华雪同学然后选择装置B和C用分解过氧化氢的方法制取氧气．
①写出仪器a的名称： ．
②实验证明MnO2、CuSO4溶液、FeCl3溶液等对过氧化氢的分解具有催化作用．已知FeCl3在水中可解离处Fe3+和Cl﹣ ， 请设计实验证明：FeCl3溶液中对H2O2的分解真正起催化作用的是FeCl3溶液中的Fe3+ ． ．
【答案】
（1）橡胶管；氧气的密度比空气的大；MnO42﹣
（2）锥形瓶；向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中加入少量的稀盐酸，并把带火星的木条伸入试管，无明显现象，说明溶液中的Cl﹣不能对过氧化氢分解起到催化作用；
盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中加入少量的FeCl3溶液，并把带火星的木条伸入试管，观察到产生大量气体和带火星木条的复燃；FeCl3溶液中对H2O2的分解真正起催化作用的是FeCl3溶液中的Fe3+
【解析】解：（1）①装置A和E的导管口之间要用橡胶管连接；②D是向下排空气法收集气体，而氧气的密度比空气的大，应该用向上排空气法收集；
③加热高锰酸钾制取氧气生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，当反应不再进行时停止加热，待试管冷却后洗涤试管，可看到溶解残留固体的洗涤用水呈现绿色（已知MnO2不溶于水），钾离子是无色的，说明锰酸根离子是绿色的；（2）①根据实验室常用仪器可知：a锥形瓶；
②向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中加入少量的稀盐酸，并把带火星的木条伸入试管，无明显现象，说明溶液中的Cl﹣不能对过氧化氢分解起到催化作用；
盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中加入少量的FeCl3溶液，并把带火星的木条伸入试管，观察到产生大量气体和带火星木条的复燃；FeCl3溶液中对H2O2的分解真正起催化作用的是FeCl3溶液中的Fe3+ ．
答案：（1）①橡胶管；②氧气的密度比空气的大；③MnO42﹣（2）①锥形瓶；
②向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中加入少量的稀盐酸，并把带火星的木条伸入试管，无明显现象，说明溶液中的Cl﹣不能对过氧化氢分解起到催化作用；
盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中加入少量的FeCl3溶液，并把带火星的木条伸入试管，观察到产生大量气体和带火星木条的复燃；FeCl3溶液中对H2O2的分解真正起催化作用的是FeCl3溶液中的Fe3+ ．
【考点精析】通过灵活运用氧气的制取装置和氧气的收集方法，掌握发生装置：固固加热型、固液不加热型；收集装置：根据物质的密度、溶解性；排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气；）用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部即可以解答此题．
