Question

石灰石是生产石灰的原料，小王同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下实验

实验步骤	①称取装有盐酸的烧杯的质量	②称取少量石灰石样品加入烧杯中使之与过量的盐酸反应	③待反应完全后称重
实验图示
实验数据	烧杯和盐酸的总质量为100克	石灰石样品的质量这11克	烧杯和其中混合物的总质量为106.6克

请通过分析计算
（1）石灰石主要成分是碳酸钙与盐酸（HCl）反应生成氯化钙、水和二氧化碳写出化学方程式：

 

（2）该实验中生成的二氧化碳的质量是

 

克
（3）该石灰石样品的纯度是否符合要求？（石灰石样品中的杂质不与盐酸反应，也不与水反应）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行解答；
（2）石灰石中主要成分碳酸钙可以与盐酸反应生成氯化钙、水和气体二氧化碳；随着反应的发生，二氧化碳不断放出而使烧杯内物质质量减小；完全反应前后烧杯中物质质量差为放出气体二氧化碳的质量；
（3）石灰石样品的纯度=

石灰石样品中碳酸钙的质量

石灰石样品的质量

×100%，根据反应的化学方程式，可由反应放出二氧化碳的质量计算参加反应的碳酸钙的质量．

解答：解：（1）盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（2）根据质量守恒定律得：反应放出CO₂的质量=（100g+11g）-106.6g=4.4g；故填：4.4；
（2）设11g石灰石样品中含CaCO₃质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100               44
x                4.4g

100

x

=

44

4.4g

x=10.0g
该石灰石样品的纯度为：

10g

11g

×100%=90.9%
因90.9%＞85%，所以该石灰石样品的纯度符合要求．
答：该石灰石样品的纯度符合要求．

点评：根据质量守恒定律，放出气体的反应，反应前各物质的总质量与反应后剩余物质的质量差即为反应放出气体的质量．