题目内容
（4分）在完成实验“二氧化碳的制取”后，废液桶中倾倒了含有较多盐酸的混合溶液。为避免酸液污染环境，化学兴趣小组做了如下实验：取废液60g，向其中加入溶质质量分数为21.2％的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如下图所示：（不考虑CO2溶于水对溶液酸碱性的影响）
1.通过上图可知，当碳酸钠溶液质量加到 g时，废液中的盐酸恰好处理完。
2.计算废液中氯化钙的质量分数。
1.50g；
2.9.25%
解析:1.当溶液pH值刚好为7时，说明废液中的盐酸恰好处理完，通过上图可知所加碳酸钠溶液质为50g
2.通过图像来看，中间pH不变的过程，就是碳酸钠和氯化钙反应的过程，故参加反应的碳酸钠的溶液量为75-50=25g，据此就可以求出氯化钙
解： 设溶液中含氯化钙的质量为x
Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 ↓ + 2NaCl
106 111
21.2%×25g x
x = 5.55g …………………………………… 2分
C% =
×100%=9.25% ……………………………………1分
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(2)计算废液中氯化钙的质量分数。