题目内容
【题目】如图是A、B、C三种固体的溶解度曲线,下列分析不正确的是( )
A.50℃时,A、C三种固体的溶解度大小关系是A>B>C
B.50℃时,A的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为1:2
C.将50℃时质量相同的A、C三种饱和溶液降温到20℃后,析出晶体质量的大小关系是B>C=A
D.C的溶解度随温度的升高而降低
【答案】C
【解析】解:A、由溶解度曲线可知50℃时,A、B、C三种固体的溶解度大小关系是A>B>C,故A正确;
B、50℃时,A的溶解度为50g,即50℃时,100g水中溶解50gA物质达到饱和,所以50℃时,A的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为=50g:100g=1:2,故B正确;
C、AB的溶解度随温度降低而减小,C的溶解度随温度的降低而增大,所以分别将三种物质的饱和溶液从50℃将至20℃时,AB析出晶体,依然是饱和溶液,此时B的溶解度大于A,C变为不饱和溶液,溶质的质量分数与降温前相等,20℃时A的溶解度与C的溶解度相等,根据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式 ×100%可知:降温后所得溶液溶质质量分数大小关系是B>A>C,故C错误;
D、根据溶解度曲线可知,C的溶解度随温度的升高而降低,故D正确.
故选:C.
【考点精析】本题主要考查了固体溶解度曲线及其作用的相关知识点,需要掌握1.查找指定温度时物质的溶解度,并根据溶解度判断溶解性.2.比较相同温度时(或一定温度范围内)不同物质溶解度的大小.3.比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度,并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法.4.确定溶液的状态(饱和与不饱和)才能正确解答此题.
【题目】化学兴趣小组的同学们探究用Fe从含Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中获取金属Cu的原理.请你一起参与探究.
(1)实验依据:金属活动顺序.请在下表对应的方框内填入铁和铜的元素符号.
意外发现:小明将光亮的铁丝插入含Fe2(SO4)3和CuSO4的废液中,一段时间后取出,意外地发现铁丝表面没有变红.
提出问题:Fe为什么没有从废液中置换出Cu?
提出假设:小丽认为在铁丝表面可能有Cu析出,但被Fe2(SO4)3溶液溶解了.
验证假设:提供的主要实验用品:洁净的铁丝和铜丝各两根,相同体积、相同浓度的Fe2(SO4)3溶液三份[Fe2(SO4)3溶液显黄色].
实验操作 | 实验现象和数据 | 结论 |
①准确称量洁净的铁丝和铜丝的质量 | 铁丝质量为ag, | \ |
②将铁丝插入Fe2(SO4)3溶液中,一段时间后取出、洗净、干燥、称量 | 铁丝质量为mg,(m<a),溶液有黄色变为浅绿色 | 一定有生成(填化学式) |
③将铜丝插入Fe2(SO4)3溶液中,一段时间后取出、洗净、干燥、称量 | 铜丝质量为ng(n<b) | 铜(填“能”或“不能”)与Fe2(SO4)3溶液反应 |
④另取相同质量、相同粗细的洁净铁丝和铜丝互相缠绕,插入Fe2(SO4)3溶液中,一段时间后取出、洗净、干燥、分别称量铁丝和铜丝的质量 | 铁丝质量较轻 | Fe、Cu共存时优先与Fe2(SO4)3溶液反应 |
(2)实验结论:小丽的假设(选填“成立”或“不成立”),理由是;
(3)思考与交流: ①兴趣小组的同学们通过对上述实验的分析,找到了用Fe从含Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中提取金属Cu的关键,并且最终实验获得了成功,其实验成功的关键是: . 并且反应充分.
②已知Fe和Fe2(SO4)3发生化合反应.请按反应顺序写出用Fe从含Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中获取金属Cu的化学方程式:; .