Question

（4分）根据不同种金属与同种酸能否反应以及反应的剧烈程度，可判断金属的活动性。也可根据同种金属与不同种酸反应的快慢，来判断不同种酸的酸性强弱。
为比较盐酸和醋酸的酸性强弱，设计了如下实验方案。装置如右图所示（夹持和固定装置已略去）。

在两试管中分别加入过量镁条，同时将相同浓度的稀盐酸和稀醋酸注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。
试回答下列问题：
（1）盐酸与镁反应的化学方程式为                   ，反应的基本类型为         。
（2）实验中收集到氢气的体积与时间的关系如图所示。分析图中曲线变化规律，可得出盐酸酸性比醋酸（填“强”或“弱”）       。

（3）实验中稀盐酸与镁条反应时，量筒中收集到氢气的体积比理论值高，可能的原因是       。
①反应放热                   ②试管中有氢气残留
③实验装置气密性不好         ④酸液进入试管，占据了一定的体积

Answer 1

（1） Mg +2HCl = MgCl₂+H₂↑ 置换
（2） 强
（3） ①④

试题分析：（1）盐酸与镁反应生成氯化镁和氢气，故反应的化学方程式为 Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，此反应的反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，符合置换反应的基本类型。
（2）从图中可以看出，盐酸与镁反应生成氢气的速率快，说明盐酸酸性比醋酸强。
（3）实验中稀盐酸与镁条反应时，量筒中收集到氢气的体积比理论值高，就要从造成气体体积增大的原因考虑，如气体受热膨胀，即金属和酸反应放出热量；或进入的液体占据一部分体积等，如酸液从注射器进入试管，占据了试管的一部分体积。
点评：同种酸与不同中金属反应时，金属越活泼，反应速率越快，同样，同种金属与酸反应时，酸性强的酸反应速率快。