题目内容
【题目】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，是治疗缺铁性贫血的特效药。化学兴趣小组的同学对绿矾进行探究。
（一）在实验室由铁、铜合金制备绿矾。
（1）A溶液是_____________。
（2）操作II的顺序为 蒸发浓缩 、冷却结晶、_____________________、洗涤、干燥。
（二）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验(B内装固体防止外界空气进入装置A)。
（3）硫酸亚铁容易与氧气反应生成硫酸铁。
将下列实验操作步骤正确排序 d → a → _______ → _____→ ________→e（填序号）；重复上述步骤，直至A恒重，记为m3 g。
a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K1和K2 d．打开K1和K2，缓缓通入N2 e．称量A f．冷却至室温
（4）根据实验记录，计算绿矾中结晶水质量百分含量x=__________________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x_______________________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（三）硫酸亚铁高温分解的化学方程式2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑，为验证其气体产物将（3）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末（Fe2O3）。
查阅资料：
①SO2 、SO3和CO2的化学性质相似，都能与碱反应，写出SO3与NaOH反应的化学方程式______。
②SO2能使品红溶液褪色，但与BaCl2不反应；SO3与水反应生成H2SO4。
（5）C、D中的溶液依次为___________ 、______________（填序号）。
a．品红 b．NaOH c．BaCl2 d．浓H2SO4
C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为____________、_______。
【答案】 稀硫酸 过滤 b c f 
偏小 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O c a 产生白色沉淀 品红溶液褪色
【解析】（1）铁可以与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，而铜不与稀硫酸反应，故A溶液是稀硫酸；
（2）从硫酸亚铁溶液中提取绿矾的步骤是蒸发浓缩 、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
（3）该实验的操作中，先通入一端时间的氮气，排尽管中的空气，而后进行加热，加热一段时间后，防止空气进入管中再次影响实验，故要关闭K1和K2，带温度冷却至室温后，再次称量质量，故正确的顺序为dabcfe；
（4）样品中绿矾的质量为m2-m1，生成水的质量为m2-m3，所以绿矾中水的质量分数为 ； 若实验时按a、d次序操作，硫酸亚铁被氧化为硫酸铁，剩余固体的质量偏大，故水的分子数目偏小；
三、①三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应方程式为SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O；
（5）实验结束后，反应管中的固体显红色，数目生成了氧化铁，由题可知，反应后一定有二氧化硫和三氧化硫生成，故C为氯化钡，用于检验三氧化硫，D为品红溶液，用于检验二氧化硫；分别可以看到的现象是C溶液出现白色的沉淀，D溶液褪色；
