Question

【题目】水是一种重要的资源，人类的日常生活和工农业生产离不开水。请回答：
（1）图1是实验室电解水的示意图。实验中生成氧气的试管是（填“1”或“2”），该反应的化学方程式为：。
（2）图2表示自来水生产的一般过程。下列说法正确的是 （填字母序号）；
A.加入絮凝剂使水中悬浮物凝聚
B.通过沙滤池除去水中可溶性杂质
C.通过活性炭吸附有色物质和有臭味物质
D.通入氯气杀菌消毒
（3）我国南海海岛众多，但淡水资源匮乏。为了解决这一问题，人们设计了太阳能海水淡化装置，原理如图3所示。
①在相同时间内，海岛上晴好天气比阴雨天气制得淡
水更多，其微观解释是
②若某海水中氯化钠的质量分数为2.5%，利用该装置将1000kg的海水暴晒一段时间后，测定发现，剩余海水中氯化钠的质量分数是原来海水的十倍，则可得到的淡水为kg；已知该温度下氯化钠的溶解度为36g，则剩余海水是（填写“饱和溶液”、“不饱和溶液”或“不确定”）。

Answer 1

【答案】
（1）2；2H2O 2H2↑+O2↑
（2）A,C,D
（3）温度越高分子运动速率越快；900；不饱和溶液
【解析】（1）实验室电解水是正氧负氢、氢二氧一； (2)通过沙滤池除去水中不可溶性杂质，B常温。（3） ①在相同时间内，海岛上晴好天气比阴雨天气制得淡水更多即温度越高分子运动速率越快；设：可得到的淡水为x即25%=(1000kg×2.5%)/(1000kg-x) x=900kg；已知该温度下氯化钠的溶解度为36g，则该温度下的溶质质量分数为36/(100+36)×100%=26.4%＞25%故为不饱和溶液。图一是电解水简易装置，正极生成氧气，2H2O 2H2↑+O2↑；自来水净化中一般加入絮凝剂明矾，生成胶状物，吸附悬浮于水中的杂质，使之快速沉降，故A正确，过滤只能除去不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，故B错误，活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味，故C正确，氯气通入水中，可以与水反应，生成盐酸和次氯酸，能够有效杀菌，故D正确，故选ACD。因为分子的运动受温度的影响，温度越高，分子运动速度越快，故微观解释为：温度越高分子运动速度越快，设：可得到的淡水为x即25%=(1000kg×2.5%)/(1000kg-x) x=900kg；已知该温度下氯化钠的溶解度为36g，则该温度下的溶质质量分数为36/(100+36)×100%=26.4%＞25%故为不饱和溶液。