题目内容
【题目】某科研小组设计利用稀硫酸浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为CuO和ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶解与水）的方案，实现废物综合利用，部分实验流程如下： 请根据上述实验流程回答下列问题：
（1）操作1的名称是；
（2）在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，写出其中反应的一个化学方程式；
（3）加过量铁粉后，溶液颜色为 ， 发生反应的基本反应类型是 ， 得到滤渣1的成分为（填化学式）．
【答案】
（1）过滤
（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O或者ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
（3）浅绿色； 置换反应；Fe和Cu
【解析】解：（1）操作1是使不溶性物质氢氧化铁和其他可溶性物质分离的过程，为过滤；（2）在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，目的是使可反应的氧化铜和氧化锌完全反应进入溶液，对应的化学方程式分别为 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O或者ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O；（3）由于加入铁粉前是硫酸铜、硫酸锌以及剩余的硫酸的混合溶液，所以为蓝色溶液，而加过量铁粉后，铁和硫酸铜以及硫酸都反应生成硫酸亚铁，所以溶液变化浅绿色，反应的反应分别为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu或者Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，都是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，为置换反应．反应后，由于加入的铁过量，所以滤渣含有剩余的铁，同时还有生成的铜，此处要求书写化学式，为Fe和Cu．
所以答案是：（1）过滤；（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O或者ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O；（3）浅绿色； 置换反应； Fe和Cu．
【考点精析】关于本题考查的书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，需要了解注意：a、配平 b、条件 c、箭号才能得出正确答案．
