题目内容

【题目】某化工厂的废液中含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌.某同学取适量的上述废液样品,将一定质量的镁粉加入样品中,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣.请回答下列问题:
(1)若得到的滤液为浅绿色,则滤液中一定含有哪些溶质?(写化学式)
(2)若得到的滤液为无色,则滤渣中一定含有什么物质?(写化学式)
(3)请写出该实验过程中一定发生的反应的化学方程式.

【答案】
(1)解:将镁粉加入到硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌的混合物中,则镁首先与硝酸银反应,得到的滤液为浅绿色,则滤液中含有硝酸亚铁,硝酸锌一定没有参与反应,硝酸银不一定含有

答:Zn(NO32、Mg(NO32、Fe(NO32


(2)解:得到的滤液为无色,则硝酸亚铁全部反应,得到的滤渣一定含有银和铁,故为:Ag、Fe;
(3)解:该实验中镁一定与硝酸银反应生成硝酸镁和银,故为:Mg+2AgNO3═Mg(NO32+2Ag
【解析】根据金属的性质进行分析解答,在金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸反应生成氢气,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换处理,据此解答.
【考点精析】本题主要考查了金属材料的选择依据和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识点,需要掌握黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金.重金属:如铜、锌、铅等;有色金属轻金属:如钠、镁、铝等;有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属;注意:a、配平 b、条件 c、箭号才能正确解答此题.

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网