题目内容
【题目】金属与我们生活关系密切。
（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是_____（填标号，下同）。
A 青花瓷瓶 B 橡胶充气艇 C 不锈钢锅
（2）生活中常用铁锅做炊具，利用了铁的_____性。
（3）铝比铁活泼，但铝比铁耐腐蚀的原因是_____（用化学方程式表示）。
（4）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的_____ 等发生化学反应的过程，写出生活中一条防锈的方法_____。（写一条即可）
（5）我国西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载，其中湿法炼铜原理为_____（用化学方程式表示）。
【答案】C 导热性 4Al+3O2＝2Al2O3 氧气、水 回收利用金属 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
【解析】
（1）A、青花瓷瓶是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误；
B、橡胶充气艇是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，故选项错误；
C、不锈钢锅是用不锈钢制成的，是铁的合金，故选项正确；
（2）烧菜用的锅必须导热性良好，铁具有良好的导热性，故烧菜用的铁锅主要是利用铁的导热性；
（3）铝比铁活泼，但是易被氧气氧化成致密的氧化铝保护膜，起到保护作用，发生反应的化学方程式为4Al+3O2＝2Al2O3
（4）铁制品锈蚀的条件：铁与空气中的氧气、水等发生的化学反应；回收利用金属是为了节约金属资源；
（5）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
名校课堂系列答案【题目】下表列出了部分酸、碱、盐的溶解性(20℃)，请依据下表回答下列问题：
阴离子 阳离子 | OH﹣ | NO3﹣ | Cl﹣ | SO42﹣ | CO32﹣ |
H+ | 溶 挥 | 溶 挥 | 溶 | 溶 挥 | |
Na+ | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 |
Ca2+ | 微 | 溶 | 溶 | 微 | 不 |
Ba2+ | 溶 | 溶 | 溶 | 不 | 不 |
Cu2+ | 不 | 溶 | 溶 | 溶 | 不 |
(1)BaSO4的溶解性为_____；NaNO3的溶解性为_____。
(2)写出一种挥发性酸的化学式_____。
(3)写出氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应的化学方程式_____
(4)请写出一个中和反应的化学方式_____。
【题目】我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收。
你知道吗？深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为人体补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。
健康人胃液的pH在0.9~1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如下表：
分组 | 胃液的pH | 受检患者人数 | 胃液中检出病菌的人数及比例 |
A | ≤2.0 | 7 | 0 |
B | 2.0~4.0 | 13 | 3（23.19%） |
C | 4.0~6.0 | 26 | 17（65.4%） |
D | >6.0 | 53 | 45（84.9%） |
胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。
胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔，患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多，因此，应遵医合理使用抗酸类和抑酸类药物。
依据文章内容，回答下列问题
（1）用化学方程式表示用氢氧化铝治疗酸过多的原理________________。
（2）铁粉可以减缓食物变质，是因为铁可以和______________反应。
（3）胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是______________。
（4）关于文中提到的几种抗酸药，下列说法正确的是_____________（填字母序号）
A 均属于盐类或碱类
B 在使用抗酸药时不是用量越多越好
C 适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补钙
（5）下列关于胃液与人体健康关系的说法中，合理的是____________（填字母序号）
A 胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越利于人体健康
B 胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，所以胃液pH越大越利于人体健康
C 胃液pH越大越有利于病菌生存