题目内容
称取铜、锌混合物10克置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49克稀硫酸，剩余固体3.5克，
（1）该混合物中铜的质量分数是多少？
（2）所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
（1）35% （2）20% （3）29.1%
解析试题分析：（1）混合物中铜的质量分数为
×100%=35%
（2）固体中的锌的质量是10g﹣3.5g=6.5g；
设稀硫酸中溶质的质量分数为x．生成硫酸锌的质量是y，生成硫酸锌的质量是z
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
6.5g 49g×x z y
x=20% y=0.2g z=16.1g
（3）所得溶液的质量为49g+6.5g﹣0.2g=55.3g，所以所得溶液的溶质质量分数为
×100%=29.1%；
答：（1）混合物中铜的质量分数为35%．（2）稀硫酸中溶质的质量分数为20%．（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是29.1%
考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
点评：根据金属的活动性，分析题中所发生的反应，判断出所余固体为铜，此为本题的突破口．
工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验．在实验室中取27g纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表：
| | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 |
| 加入纯碱样品的质量/g | 5.4 | 5.4 | 5.4 | 5.4 | 5.4 |
| 电子天平的示数/g | 163.2 | 166.4 | 169.6 | 175 | 180.4 |
（1）第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g．
（2）计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
（3）计算所用稀盐酸的质量分数是多少？
小黄同学为了测定某混合物（Na2CO3与NaOH混合）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：称取了20g样品配成溶液，然后逐渐加入一定量质量分数为20.8%的BaCl2溶液（已知：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓），充分反应．在此过程中他进行了三次数据测定，结果如下表：
| 测定次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 |
| 加入BaCl2溶液的质量/g | 60 | 120 | 150 |
| 生成沉淀的质量/g | 11.82 | 19.7 | 19.7 |
（1）第一次测定数据后所得溶液中含有溶质是NaOH， （填化学式）；
（2）此实验中，实际参加反应的BaCl2溶液的质量为 ；
（3）样品中碳酸钠的质量分数为多少？（写出计算过程）
