题目内容
请根据下列装置图来回答问题：
（1）仪器①、②的名称是：①______，②______．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的气体发生装置和收集装置是______（填序号，下同），该反应的化学方程式为______．
（3）某同学为了探究催化剂的量对化学反应速率的影响，做了二氧化锰催化过氧化氢分解的一组实验：
①二氧化锰催化过氧化氢分解的化学方程式为______，若实验室用该反应来制取氧气，应选用的气体发生装置是______．②有关实验数据如下表：
| 实验组别 | 第1组 | 第2组 | 第3组 | 第4组 | 第5组 | 第6组 |
| MnO2粉末的用量（g） | 0.1 | 0.3 | 0.5 | 0.7 | 0.9 | 1.1 |
| 10%的H2O2溶液的用量（mL） | 30 | 30 | 30 | 30 | 30 | 30 |
| 收集等体积O2所用时间（S） | 17 | 7 | 4 | 2 | 2 | 2 |
Ⅰ______；
Ⅱ______．
解：（1）熟悉常见仪器，了解它们的名称．图中①是酒精灯②是集气瓶．故答案为：酒精灯、集气瓶；
（2）用高锰酸钾制取氧气，是固体的加热反应，我们可选用装置A作为发生装置；又因氧气的密度大于空气的密度并且不易溶于水，我们可用排水法或向上排空气法收集气体；反应式是：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑．故答案为：AE（或AC）、
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）①反应物是过氧化氢溶液，反应条件是二氧化锰作催化剂，写出反应式是：2H2O2
2H2O+O2↑；此反应是固体和液体在常温下的反应，所以可选B作为发生装置．故答案为：2H2O22H2O+O2↑、B；
②观察图表可知，二氧化锰粉末的量越多收集等体积氧气所用时间越短；同时还看出二氧化锰的量增加到一定量后，不再影响过氧化氢分解的速率．故答案为：I增加二氧化锰的用量，能加快过氧化氢分解的速率；I二氧化锰的量增加到一定量后，不再影响过氧化氢分解的速率．
分析：（1）熟悉常见仪器，了解它们的名称；
（2）用高锰酸钾制取氧气，是固体的加热反应，我们可以据此选择发生装置；然后根据氧气的密度大于空气的密度和不易溶于水的性质，选择收集装置；根据反应物和反应条件写出反应式即可；
（3）根据反应物是过氧化氢溶液，反应条件是二氧化锰作催化剂，写出反应式；根据此反应是固体和液体在常温下的反应选择发生装置；观察图表，看其中的变量是二氧化锰粉末和收集等体积氧气所用时间．然后总结结论．
点评：本题主要考查化学反应式的书写和实验装置的选取，并能够通过信息总结出结论．培养学生的综合能力．
（2）用高锰酸钾制取氧气，是固体的加热反应，我们可选用装置A作为发生装置；又因氧气的密度大于空气的密度并且不易溶于水，我们可用排水法或向上排空气法收集气体；反应式是：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑．故答案为：AE（或AC）、2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）①反应物是过氧化氢溶液，反应条件是二氧化锰作催化剂，写出反应式是：2H2O2
2H2O+O2↑；此反应是固体和液体在常温下的反应，所以可选B作为发生装置．故答案为：2H2O22H2O+O2↑、B；②观察图表可知，二氧化锰粉末的量越多收集等体积氧气所用时间越短；同时还看出二氧化锰的量增加到一定量后，不再影响过氧化氢分解的速率．故答案为：I增加二氧化锰的用量，能加快过氧化氢分解的速率；I二氧化锰的量增加到一定量后，不再影响过氧化氢分解的速率．
分析：（1）熟悉常见仪器，了解它们的名称；
（2）用高锰酸钾制取氧气，是固体的加热反应，我们可以据此选择发生装置；然后根据氧气的密度大于空气的密度和不易溶于水的性质，选择收集装置；根据反应物和反应条件写出反应式即可；
（3）根据反应物是过氧化氢溶液，反应条件是二氧化锰作催化剂，写出反应式；根据此反应是固体和液体在常温下的反应选择发生装置；观察图表，看其中的变量是二氧化锰粉末和收集等体积氧气所用时间．然后总结结论．
点评：本题主要考查化学反应式的书写和实验装置的选取，并能够通过信息总结出结论．培养学生的综合能力．
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