题目内容
【题目】某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验.
(1)为探究催化剂的种类对双氧水分解速度的影响,甲设计以下对比实验:
Ⅰ.将3.0g 10%H2O2溶液与1.0g MnO2均匀混合
Ⅱ.将x g10% H2O2溶液与1.0g CuO均匀混合
在相同温度下,比较两组实验产生O2的快慢.
Ⅰ中反应的化学(符号)表达式是;
Ⅱ中x的值应为 .
(2)乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素.实验数据记录如下:
双氧水的质量 | 双氧水的浓度 | MnO2的质量 | 相同时间内产生O2体积 | |
Ⅰ | 50.0g | 1% | 0.1g | 9mL |
Ⅱ | 50.0g | 2% | 0.1g | 16mL |
Ⅲ | 50.0g | 4% | 0.1g | 31mL |
本实验中,测量O2体积的装置是(填编号).
实验结论:在相同条件下, , 双氧水分解得越快.丙用如图装置进行实验,通过比较也能达到实验目的.
【答案】
(1)2H2O2 2H2O+O2↑;3.0
(2)c;双氧水浓度越大;相同时间天平读数差值大小
【解析】解:(1)Ⅰ双氧水在二氧化锰做催化剂的条件下分解成水和氧气,故答案:2H2O2 2H2O+O2↑.
Ⅱ控制双氧水的质量和质量分数相等才能比较出二氧化锰和氧化铜的催化效果,故答案:3.0(2)气体短管进长管出才能排出试剂瓶中的水,故答案:C
实验结论:从表中实验数据可知双氧水浓度越大,分解得越快.故答案:双氧水浓度越大.生成氧气所以敞口的容器中剩余物质的质量减轻,减轻的质量就是生成的氧气的质量,故答案:相同时间天平读数差值大小(其它合理也可)
【考点精析】通过灵活运用催化剂的特点与催化作用,掌握催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质.(一变两不变)催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用即可以解答此题.
【题目】实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气,回答下列问题:
(1)为了探究温度对H2O2分解反应速率的影响,借助如图所示实验装置(夹持装置略去),
进行了两次实验,两次实验的部分设计如表所示:
实验1 | 实验2 | |
MnO2的质量 | 0.5克 | 0.5克 |
5%的H2O2溶液体积 | 40mL | 待填 |
水浴温度 | 20℃ | 80℃ |
①此反应的符号表达式是
②实验2中“待填”的数据是毫升;在两次实验中,可以通过一定时间内内的的多少来精确比较H2O2分解反应速率的大小.
③实验2中水浴温度控制在80℃时,测定的反应速率会比真实值偏大,其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外,还可能的原因有 .
④实验结束后若要将不溶于水的MnO2从剩余物中分离出来,实验操作步骤(简单描述)是→用水冲洗MnO2→烘干二氧化锰.
(2)探究使带火星木条复燃的氧气的最低浓度.用容积为300mL的集气瓶排水法收集氧气,当刚好把瓶中预先留有的100mL水排尽时,集气瓶中氧气的体积分数为(写出计算式即可): .
实验研究结果显示:O2的体积分数大于49%时就可使带火星的木条复燃.因此,用带火星的木条验满O2的方法(填“可靠”或“不可靠”).为此,收集O2时最好使用集气法(不需要验满).