Question

【题目】铬（Cr）具有良好的金属光泽和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面。某化学兴趣小组对Cr、Al、Cu的金属的活动性顺序进行探究，过程如下：

（提出假设）对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设分别是：

①Cr＞Al＞Cu；②Al＞Cr＞Cu；③Cr＞Cu＞Al。

（设计实验）同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等质量分数的足量稀盐酸中，观察现象记录如下：

金属	Cr	Al	Cu
与盐酸反应现象	气泡产生缓慢，金属逐渐溶解	气泡产生激烈，金属迅速溶解	无气泡产生，金属无变化

（控制实验条件）三种金属加入盐酸前都先用纱纸将其表面擦光亮，其目的是_______。

（得出结论）原假设中正确的是_______（选填假设中①、②或③）。写出铬（铬的化合价为+2）与盐酸反应的化学方程式：________。

（结论应用）根据探究结果，请你预测铬与硫酸铜溶液_______（填“能”或“不能”）反应，理由是________。

Answer 1

【答案】除去氧化膜 ② 能 铬能与酸反应排在氢前，铜排在氢后，所以铬能与硫酸铜反应

【解析】

[控制实验条件]

金属在空气中容易形成氧化膜，所以加入盐酸前都先用纱纸将金属表面擦光亮，目的是除去金属表面的氧化膜，有利于金属与酸的反应。

[得出结论]

根据实验现象记录，铝气泡产生激烈，金属迅速溶解，说明铝最活泼；铬气泡产生缓慢，金属逐渐溶解，说明铬能与酸反应排在氢前，铜无气泡产生，金属无变化，说明铜不能与酸反应，排在氢后。则这三种金属的活动性顺序为Al＞Cr＞Cu，原假设中正确的是②。铬排在氢前能与盐酸反应，化学方程式为。

[结论应用]

根据探究铬能与酸反应，在金属活动性顺序中排在氢前面，而铜排在氢后面，铬比铜活泼，故铬能与硫酸铜溶液反应。