题目内容
课本中“复分解反应发生条件”的活动与探究用到H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3溶液,某校化学兴趣小组的同学对实验后的废液进行了探究.取废液少许,测得PH为12.
【提出问题】废液中除OH-外,还有哪些离子呢?
【理论分析】废液是由四种盐混合而成的.这四种盐电离出的8种离子(H+、SO42-、Ba2+、NO3-、Na+、OH-、K+、CO32-)之间会发生反应.废液的PH为12,显碱性,所以废液中一定不存在的一种离子是 ;有三种离子在任何条件下都会存在,它们是NO3-、K+和 .
【猜想与假设】
甲同学:另外,可能还含有SO42-、CO32-.
乙同学:另外,可能还含有Ba2+.
丙同学:另外,可能还含有Ba2+、SO42-、CO32-.
以上甲、乙、丙三位同学的假设中, 同学的假设一定不成立,原因是 .
【提出问题】废液中除OH-外,还有哪些离子呢?
【理论分析】废液是由四种盐混合而成的.这四种盐电离出的8种离子(H+、SO42-、Ba2+、NO3-、Na+、OH-、K+、CO32-)之间会发生反应.废液的PH为12,显碱性,所以废液中一定不存在的一种离子是
【猜想与假设】
甲同学:另外,可能还含有SO42-、CO32-.
乙同学:另外,可能还含有Ba2+.
丙同学:另外,可能还含有Ba2+、SO42-、CO32-.
以上甲、乙、丙三位同学的假设中,
考点:离子或物质的共存问题,溶液的酸碱性与pH值的关系
专题:物质的分离、除杂、提纯与共存问题
分析:【理论分析】因为溶液显碱性,所以溶液中一定含有较多的OH-,根据复分解反应发生的条件即可分析出溶液中一定不存在H+;因为所有的硝酸盐、钠盐、钾盐均可溶于水,根据复分解反应发生的条件即可分析出答案;
【猜想与假设】根据Ba2+可以与SO42-和CO32-反应,即可知丙不正确.
【猜想与假设】根据Ba2+可以与SO42-和CO32-反应,即可知丙不正确.
解答:解:【理论分析】因为溶液显碱性,所以溶液中一定有OH-,根据复分解反应发生的条件,H+与OH-会发生反应,即两者不共存,所以溶液中一定不含H+;
因为所有的硝酸盐、钠盐、钾盐都可溶于水,根据复分解反应发生的条件,所以NO3-、K+、Na+这三种离子无论什么条件下都会存在.
故答案为:H+;Na+;
【猜想与假设】因为硫酸钡、碳酸钡是沉淀,所以Ba2+与SO42-和CO32-不能共存.
故答案为:丙;溶液中Ba2+与SO42-或Ba2+与CO32-结合会生成沉淀,不能共存.
因为所有的硝酸盐、钠盐、钾盐都可溶于水,根据复分解反应发生的条件,所以NO3-、K+、Na+这三种离子无论什么条件下都会存在.
故答案为:H+;Na+;
【猜想与假设】因为硫酸钡、碳酸钡是沉淀,所以Ba2+与SO42-和CO32-不能共存.
故答案为:丙;溶液中Ba2+与SO42-或Ba2+与CO32-结合会生成沉淀,不能共存.
点评:本题考查了物质共存的问题,在检验混合溶液中的几种离子时,一定要注意排除其他离子的干扰,即确定了一种离子后,在验证下一种离子之前要除完全前一种离子,以免引起干扰.
练习册系列答案
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下列化学方程式正确的是( )
A、Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑ |
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A、X的化学式为H2O |
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