题目内容
【题目】下列实验中，现象与结论对应关系正确的是
实验 | 现象 | 结论 | |
A |
| 冷却后，打开弹簧夹，水被吸入瓶内，瓶内水面上升约1/5 | 氧气约占空气质量的1/5 |
B |
| 铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧 | 燃烧需要达到可燃物的着火点 |
C |
| a中的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，b中的气体能使燃着的木条燃烧更旺 | 水是由氧气和氢气组成 |
D |
| 滴有紫色石蕊的溶液呈蓝色，加入稀盐酸后蓝色变为红色 | 反应后的溶液中一定不含碱性物质 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
A、红磷燃烧，冷却后，打开弹簧夹，水被吸入瓶内，瓶内水面上升约
，说明氧气约占空气体积的，而不是质量，故错误；
B、铜片上的白磷与空气中的氧气接触，同时达到了白磷的着火点，所以铜片上的白磷燃烧。热水中的白磷虽然达到了白磷的着火点，但没有与氧气接触，所以热水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气，故错误；
C、电解水产生氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，说明水是由氧元素和氢元素组成，故错误；
D、滴有石蕊的溶液呈蓝色，说明溶液为碱性，加入稀盐酸后蓝色变为红色，说明碱性消失变为酸性，所以反应后的溶液中一定不含碱性物质，故正确。故选D。
【题目】某课外兴趣小组的同学对二氧化碳的制取和性质进行相关探究。
（实验回顾）（1）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为_______________。
（2）下图可用于实验室制取CO2发生装置的是__________（填字母）。
（实验探究）CO2与NaOH溶液反应
（查阅资料）
（1）过量CO2通入NaOH溶液，发生两步反应。
第一步：____________________________（用化学方程式表示）
第二步：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
（2）Na2CO3和NaHCO3部分溶解度表
温度/℃ | 0 | 15 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
NaHCO3/g | 6.9 | 8.72 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.45 | 16.4 |
Na2CO3/g | 7.1 | 13.25 | 21.8 | 39.7 | 48.8 | 47.3 | 46.4 |
（实验设计）在室温为15℃时，将10gNaOH固体完全溶解于80g水中，而后匀速通入CO2，同时用传感器测定溶液的pH变化，结果如图1所示。多次重复实验，所得实验结果基本一致。
（1）通过图像分析，NaHCO3溶液显_____（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
（2）为了确定M点溶液的成分，同学们进行如下实验：
实验步骤 | 实验现象 | 初步实验结论 |
①取样，滴加过量的BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 含有Na2CO3、NaOH |
②在①反应后的上层清液中滴加____ | _____ |
（3）实验过程中，同学们发现18min后溶液的pH基本不再变化，则此时溶液中可观察到的现象是______________________________。
（拓展延伸）某同学向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入相同浓度的稀盐酸，测得消耗盐酸与生成CO2的质量之间关系如图2、图3所示。(忽略CO2在水中的溶解)
（1）图2中A点溶液中的溶质是_________（写化学式 ），图3中从B点开始的变化关系与图2完全重合,图3中B点溶液中的溶质是__________（写化学式）。
（2）写出OB段发生反应的化学方程式______________________________。
