题目内容
【题目】根据如图所示的实验回答问题:
(1)甲装置中仪器a的名称是_____;该装置作为气体发生装置对反应物状态和反应条件的要求是_____;
(2)实验乙中,气体a为_____;通电时的化学方程式为_____;
(3)丙实验结束后,若先熄灭酒精灯可能导致的后果是_____;
【答案】锥形瓶; 反应物状态是固体和液体,条件不需要加热; 氢气; ; 石灰水倒吸入试管内,使试管炸裂
【解析】
(1)甲装置中仪器a的名称是锥形瓶;该装置作为气体发生装置对应反应物状态是固体和液体,条件不需要加热;故填:锥形瓶;反应物状态是固体和液体,条件不需要加热;
(2)水通电分解生成氢气和氧气,其中氢气和氧气的体积比为2:1,和电源负极相连的是氢气,实验乙中,所以气体a为氢气;通电时的化学方程式为;故填:氢气;;
(3)丙实验结束后,若先熄灭酒精灯可能导致的后果是石灰水倒吸入试管内,使试管炸裂。故填:石灰水倒吸入试管内,使试管炸裂。
【题目】石家庄28中化学兴趣小组的同学在学习九年级《化学》下册中的资料卡片“石笋和钟乳石的形成”时,发现难溶于水的碳酸钙当遇到溶有二氧化碳的水时,会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙:CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,联想到实验室中澄清石灰水与二氧化碳反应会生成碳酸钙:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,对长时间向碱溶液中通入CO2反应后溶液中的溶质组成产生了浓厚的兴趣。
(提出问题)一定量CO2与NaOH溶液反应后的溶质组成是什么?
(查阅资料)(1)通入少量CO2反应的化学方程式为:___。
(2)通入过量CO2,反应的化学方程式为:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。
(3)碳酸氢盐都是可溶于水的,BaCO3难溶于水。
(4)碳酸氢钠溶液呈碱性。
(提出猜想)(1)溶质为NaOH和Na2CO3; (2)溶质为Na2CO3;(3)溶质为___(填化学式);(4)溶质为NaHCO3。
(设计实验)
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
(1)用玻璃棒蘸取反应后溶液,滴在pH试纸上 | pH=9 | 该溶液显碱性 |
(2)取反应后溶液少许于试管中,向其中滴加过 量的___溶液 | 有___生成 | 猜想(4)不成立 |
(3)取步骤(2)中的上层清液,滴入稀盐酸 | 有气泡冒出 | 猜想(1)和(2) 不成立 |
(得出结论)猜想(3)成立。
(讨论交流)(1)有同学提出,实验步骤(1)是多余的,你认为该实验设计是否需要,___(填“需要”或“不需要”)。
(2)同学们又一次把目光投向了教材,发现遇热或压强变小时:Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O,纷纷提出,干粉灭火器中用NaHCO3灭火的反应原理与之相似,试写出NaHCO3受热分解的化学方程式:__。
(反思应用)同学们回忆起实验室检验二氧化碳的情景,心想:如果向澄清石灰水中不断通入二氧化碳,会看到怎样的现象呢?请你描述一下:___。