题目内容
（京京同学对金属活动性顺序等知识进行了研究．（1）根据图中的实验现象判断，稀盐酸里的A、B、C、D四种金属中，在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属是
（2）将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，乙表面析出红色固体，甲没有明显现象．判断甲、乙、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为
（3）查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越容易被还原．在下列①②中各写一个化学方程式，③中写出还原金屑氧化物的方法．
分析：金属和酸溶液发生置换反应生成氢气必须具备：金属必须是在金属活动性顺序中氢前的金属，酸除浓硫酸和硝酸外，一般指稀硫酸和稀盐酸；金属和盐溶液发生置换反应必须具备：金属必须是在金属活动性顺序中前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外；还原金属氧化物得到金属的方法主要有三种：①加热金属氧化物，②用碳还原金属氧化物，如③用金属还原金属氧化物．
解答：解：（1）从图中不难看出，只有金属D的表面没有气泡冒出，即金属D在金属活动性顺序中氢的后面，故答案为；D
（2）将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，乙表面析出红色固体，说明乙的金属活动性比铜强，甲没有明显现象，说明甲的金属活动性比铜弱，故答案为：乙＞铜＞甲
（3）根据题中提供的信息可得，加热分解的金属氧化物有氧化汞等，能用碳还原的金属氧化物有铁的氧化物、氧化铜等，可以用金属还原金属氧化物；故答案为：2HgO
2Hg+O2↑，C+2CuO
2Cu+CO2↑，用金属还原金属氧化物．
（2）将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，乙表面析出红色固体，说明乙的金属活动性比铜强，甲没有明显现象，说明甲的金属活动性比铜弱，故答案为：乙＞铜＞甲
（3）根据题中提供的信息可得，加热分解的金属氧化物有氧化汞等，能用碳还原的金属氧化物有铁的氧化物、氧化铜等，可以用金属还原金属氧化物；故答案为：2HgO
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点评：本题的难度不是很大，主要考查了对金属活动性顺序的应用，根据金属活动性顺序来判断反应的发生，或根据反应的发生判断金属的活动性强弱，从而加强学生对金属活动性顺序的理解．
练习册系列答案
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置换反应是化学反应的基本类型之一．
