题目内容
【题目】食品包装袋中常用脱氧剂。某化学兴趣小组将脱氧剂封口打开，将其倒在滤纸上，观察到脱氧剂大部分为黑色粉末，其中还夹杂着少量红色粉末。
【提出问题】该脱氧剂中的黑色、红色粉末各是什么？
【提出猜想】黑色粉末可能含炭粉、铁粉、氧化铜中的一种或几种。红色粉末可能含有氧化铁、铜粉中的一种或几种。
【进行实验】
实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 取脱氧剂粉末加入足量稀硫酸 | 粉末几乎全部溶解，只有少量黑色粉末未溶解，有气泡产生，溶液变成黄色 |
② | 取实验①的残渣灼烧，将内壁有澄清石灰水的小烧杯罩在上方 | 澄清石灰水变浑浊 |
【得出结论】由实验①②可知，脱氧剂中黑色粉末肯定含____________。脱氧剂中红色粉末肯定不含________，肯定含________，写出相应的化学方程式：________________________________。
【拓展延伸】小明认为铁生锈时会消耗氧气，因此可用此脱氧剂（实验时可滴几滴水）测定空气中氧气的含量，装置如图所示。集气瓶的实际容积是150 mL，量筒内盛100 mL的水。当量筒内水面不再变化，且温度恢复至室温时，读出水面在73 mL刻度处。由上述实验数据可以算出，空气中氧气的体积分数是________。本实验的测量结果与理论值不一致，原因可能是________________。
【答案】 铁粉、炭粉 铜 氧化铁 Fe2O3＋3H2SO4===Fe2（SO4）3＋3H2O 18% 脱氧剂的量不足
【解析】能够和稀硫酸反应的是铁，氧化铁，氧化铜。而炭粉和铜都不与其反应，而炭粉灼烧之后，产生的二氧化碳气体可以使得澄清石灰水变浑浊。（1）根据实验①我们可以知道能和足量稀硫酸反应之后溶液显黄色的为氧化铁；不能和稀硫酸反应的黑色物质为炭粉，肯定不是铜粉，进一步通过②中灼烧该黑色粉末通入澄清石灰水中使其变得浑浊可以确定该脱氧剂中必然有炭粉，故脱氧剂中有铁粉和炭粉；反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O ；进入集气瓶中水的体积为（100-73）ml=27ml占集气瓶中气体体积的
，比我们氧气实际体积分数偏小，可能原因是脱氧剂量不足；装置的气密性差等。
