Question

把干燥、纯净的高锰酸钾20g装入大试管，加热制取氧气．当收集完所需要的氧气后，将导气管移出水槽，停止加热．待试管冷却后，称量试管中剩余固体，其质量为18.4g．
（1）计算制得氧气的质量是多少？
（2）质量为多少的高锰酸钾发生了分解？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：高锰酸钾受热分解后生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于氧气逸出，所以反应后固体质量会减少；根据质量守恒定律可知，固体质量的减少量即为生成氧气的质量，然后根据反应方程式由氧气的质量求出参加反应的高锰酸钾的质量．

解答：解：（1）由质量守恒定律可知m（O₂）=20g-18.4g=1.6g；
（2）设参加反应的KMnO₄质量为x
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑
316                   32
 x                    1.6g

316

x

=

32

1.6g

x=15.8g
答：（1）氧气质量为1.6g；（2）参加反应高锰酸钾的质量为15.8克

点评：此题主要考查有关化学方程式的计算，通过认真分析题干，利用质量守恒定律可直接得到氧气的质量，然后再求其他反应物的质量即可轻松解决．