题目内容
把干燥、纯净的高锰酸钾20g装入大试管,加热制取氧气.当收集完所需要的氧气后,将导气管移出水槽,停止加热.待试管冷却后,称量试管中剩余固体,其质量为18.4g.
(1)计算制得氧气的质量是多少?
(2)质量为多少的高锰酸钾发生了分解?
(1)计算制得氧气的质量是多少?
(2)质量为多少的高锰酸钾发生了分解?
考点:根据化学反应方程式的计算
专题:有关化学方程式的计算
分析:高锰酸钾受热分解后生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,由于氧气逸出,所以反应后固体质量会减少;根据质量守恒定律可知,固体质量的减少量即为生成氧气的质量,然后根据反应方程式由氧气的质量求出参加反应的高锰酸钾的质量.
解答:解:(1)由质量守恒定律可知m(O2)=20g-18.4g=1.6g;
(2)设参加反应的KMnO4质量为x
2KMnO4
K2MnO4 +MnO2 +O2↑
316 32
x 1.6g
=
x=15.8g
答:(1)氧气质量为1.6g;(2)参加反应高锰酸钾的质量为15.8克
(2)设参加反应的KMnO4质量为x
2KMnO4
| ||
316 32
x 1.6g
316 |
x |
32 |
1.6g |
x=15.8g
答:(1)氧气质量为1.6g;(2)参加反应高锰酸钾的质量为15.8克
点评:此题主要考查有关化学方程式的计算,通过认真分析题干,利用质量守恒定律可直接得到氧气的质量,然后再求其他反应物的质量即可轻松解决.
练习册系列答案
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